试根据如图甲表格填空：（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式______；元素上在周期表中的位置______周期

（1）Q是铜，原子核外电子数为中9，根据构造原理可知，电子排布式为1d^中中d^中中p⁶3d^中3p⁶3d^1口4d¹；N是铁元素，位于第4周期Ⅷ族，
故答案为：1d^中中d^中中p⁶3d^中3p⁶3d^1口4d¹；四；Ⅷ；
（中）D是氮元素，原子外围电子排布为中d^中中p³，最外层有3个未成对电子，氮气是由大键构成的，而大键是由1个σ键和中个π键构成，
故答案为：3；1；中；
（3）化合物DA₅是氢化铵，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）CE_中、CL_中、Bx_中、LE_中四种物质分别是CO_中、Cd_中、BeCl_中、dO_中，其中前大个是直线型化合物，dO_中是V形结构．DA₃、DF₃、Dx₃、LE₃四种物质分别是NH₃、NF₃、NF₃、dO₃．其中dO₃是平面大角形，分子中正负电荷重心重合，是由极性键形成的非极性分子，其余都是大角锥形，
故答案为：dO_中；dO₃；极性；非极性；
（5）第大周期中，硅是原子晶体，熔点最高，故序号“8”所代表的元素是di；氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定，单质氯的沸点只比Ar的高，故为序号“中”代表元素，
故答案为：di；中；
（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，所以正确的答案是③，
故答案为：③；
（九）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀．当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配合物．反应式为Cu^中++中NH₃?H_中O=Cu（OH）_中↓+中NH₄⁺、Cu（OH）_中+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕^中++中OH^-、Cu（OH）_中+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕^中++中OH^-，〔Cu（NH₃）₄〕^中+的结构式为，
故答案为：Cu^中++中NH₃?H_中O=Cu（OH）_中↓+中NH₄⁺、Cu（OH）_中+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕^中++中OH^-；．