酸碱中和中的完全中和与中性有什么不同？

完全中和有两层含义：

（1）酸和碱完全反应，但溶液并不一定呈中性。

（2）酸和碱反应完全，溶液呈中性。

中性的含义：化学上指溶液既不呈酸性又不呈碱性的性质。

中和反应原理

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

扩展资料：

中和反应特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点:指示剂变色的点.

（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

参考资料：百度百科—中和反应

酸碱中和的完全中和指的是等当量反应。如，水溶液中1mol碳酸钠与2mol盐酸反应，或1mol氢氧化钠与1mol醋酸反应。
而中性是指反应过程中酸和碱的浓度完全相等的点，如，稀溶液中强酸和强碱正好完全反应时，H++OH-=H2O,氢离子浓度=氢氧根浓度=1*10^-7mol/l,PH=POH

完全中和是指反应完全，此时溶液不一定为中性。举例，HCl,NaOH.反应完全溶液为中性，醋酸和氢氧化钠，反应1比1完全中和，溶液碱性

完全中和不一定呈中性，完全中和指酸碱恰好反应，中性指溶液中氢离子等于氢氧根离子（不是指水电离出的哦），只有强酸强碱或某一少部分电离能力相等的弱酸弱碱完全中和呈中性

酸碱完全反应是指按照其物质的量恰好反应,最后的溶液不一定呈中性,如：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O,CH3COOH和NaOH物质的量按照1：1恰好反应,但是溶液呈碱性.
所以,要看生成什么样的盐,如是强酸强碱盐,呈中性；强酸弱碱盐,呈碱性；强碱弱酸盐,呈碱