初三化学（多选&去年中考题）

你好：

1、A，如果是这样的话，那说明合金是纯铁，不符合合金的概念！
B、铜不与酸反应，所以没有铜离子！
C、0.1时，应该是百分之五十！
D、要与铁铝合金5.6克反应，需要的硫酸总量至少为大于9.8克，因为纯铁的话都需要9.8克，加上铝就需要更多的硫酸！
D正确！

解：（1）假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a>0.2 g。
（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a<0.2 g
（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2 g，因此当0.2 g>a>0.17 g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。
C,D正确！

我的答案是CD
方程式你自己列
a：若5.6g全是Fe的时候生成0.2g氢气，若全是Al的时候生成0.62g的氢气，则Fe‐Al合金生成的氢气一定比0.2要大，比0.62小
b: Cu单质不与稀硫酸反应，所以没有Cu离子
c：Cu不与硫酸反应，所以0.1g全是铁与硫酸反应生成的，算出铁的质量是2.8g，则质量分数为2.8g/5.6g*100%=50% 所以c正确
d：跟b一样取中间值，设5.6是全是Fe或Al， 各自求出硫酸的质量分数，求出在9.8%-30%之间，所以D正确

c d
a中全部用铁起反应 氢气才为0.2g
b中铜不与酸反应

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