A、同周期元素的原子从左到右，非金属增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正确；
B、相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，HF中存在氢键，远高于HI，
所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl所，故B正确；
C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S＞Si，所以稳定性HF＞H2O＞H2S＞SiH4，故C错误；
D、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径Na＞S，O＞F．同主族自上而下半径增大，所以原子半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O＞F，故D正确．
故选：C
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