初三化学一道计算题、会的进、谢谢了、

2024-12-26 22:05:34

推荐回答（4个）

回答1：

第十四条

回答2：

1.M(CO2)=M(溶液)+M(H2so4)-M(溶液后)=200g+200g-395.6g=4.4g
2.方程式 NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+CO2+H2O
106 44
10.6 4.4
所以M（NAOH）=50g-10.6g=39.4g
质量分数=39.4/50=78.8%
3.题是啥呀没看明白我帮不了了

回答3：

1.M(CO2)=M(溶液)+M(H2so4)-M(溶液后)=200g+200g-395.6g=4.4g
2.方程式 NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+CO2+H2O
106 44
10.6 4.4
所以M（NAOH）=50g-10.6g=39.4g
质量分数=39.4/50=78.8%
3.因为硫酸根离子与钠离子发生反应,所以无论是碳酸钠还是氢氧化钠,都只是跟钠离子发生反应,与碳酸根和氢氧根没关系,如方程式:
NaCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(气体符号)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
所以硫酸的质量都相等!!!

回答4：

1.由题知：反应二氧化碳质量为：200克+200克-396.6=4.4克
2.由二氧化碳质量计算变质后碳酸钠质量：10.6克。再计算50克样品中氢氧化钠质量分数：50-10.6/50=78.8%
3.由化学反应可知：原因是：未变质前质量相等浓度相同烧碱与同浓度的硫酸恰好反应。