食盐的化学分析方法...

食盐溶解于蒸馏水，取洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰中灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素；在溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸不消失，证明含氯离子；在溶液中加入醋酸，再加入淀粉碘化钾溶液，变蓝，证明含有碘酸根离子。
其余检验如下：

1 主题内容与适用范围
本标准规定了井盐、矿盐、海盐、湖盐各项卫生指标的分析方法。
本标准适用于井盐、矿盐、海盐、湖盐各项卫生指标的分析。
氟比色法最低检出浓度为1mg/kg，硫酸盐的最低检出浓度为0.050g/100g。
2 引用标准
GB 5009.4 食品中水分的测定方法
GB/T 5009.11 食品中总砷的测定方法
GB/T 5009.12 食品中铅的测定方法
GB/T 5009.14 食品中锌的测定方法
GB/T 5009.18 食品中氟的测定方法
GB/T 5009.39 酱油卫生标准的分析方法
3 感官检查
3.1 将样品撒在一张白纸上，观察其颜色，应为白色，或白色带淡灰色或淡黄色，加有抗结剂铁氰化钾的为淡蓝色，因其来源而异，不应含有肉眼可见的外来机械杂质。
3.2 约取20g样品于瓷乳钵中研碎后，立即检查，不应有气味。
3.3 约取5g样品，用100mL温水溶解，其水溶液应具有纯净的咸味，无其他异味。
4 理化检验
4.1 水分
按GB/T 5009.4中直接干燥法操作。
4.2 水不溶物
4.2.1 试剂
硝酸银溶液(50g/L)。
4.2.2 分析步骤
4.2.2.1 预先取φ12.5cm(或9cm)新华快速定量滤纸，折叠后置高型称量瓶中，滤纸连同称量瓶在100±5℃烘至恒量。
4.2.2.2 称取25.00g样品，置于400mL烧杯中，加约200mL水，置沸水浴上加热，时刻用玻璃棒搅拌，使全部溶解。
4.2.2.3 将4.2.2.2溶液通过恒量滤纸过滤，滤液收集于500mL容量瓶中，用热水反复冲洗沉淀及滤纸至无氯离子反应为止(加1滴硝酸银溶液检查不发现白色混浊为止)。加水至刻度，混匀，此液留作其他项目测定用。
4.2.2.4 干燥至恒量，首次干燥1h，以后每次为0.5h，取出放干燥器中0.5h称量，至两次所称质量之差不超过0.001g。
4.2.3 计算

式中：X1——样品中水不溶物的含量，g/100g；
m1——称量瓶和带有水不溶物的滤纸质量，g；
m2——称量瓶加滤纸质量，g；
m3——样品质量，g。
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数字。
4.2.4 允许差
相对相差≤5%。
4.3 食盐(以氯化钠计)
4.3.1 原理、试剂、仪器
同GB/T 5009.39中4.3.1～4.3.3。
4.3.2 分析步骤
吸取25.0mL4.2.2.3滤液于250mL容量瓶中，加水至刻度，混匀。再吸取25.0mL，置于瓷蒸发皿中，加水至50mL，以下按GB/T 5009.39中4.3.4自“加入1mL铬酸钾溶液(50g/L)”起依法操作。
4.3.3 计算

式中：X2——样品中食盐(以氯化钠计)含量(以干基计)，g/100g；
A——样品中水分，g/g；
m4——样品质量，g；
V1、V2、c1、0.0585分别同GB/T5009.39中4.3.5中的V4、V5、c2。
结果的表述：报告算术平均值的三位有效数。
4.3.4 允许差
平行滴定标准滴定液允许差≤0.1mL。
4.4 硫酸盐(铬酸钡法)
4.4.1 原理
铬酸钡溶解于稀盐酸中，可与样品中硫酸盐生成硫酸钡沉淀，溶液中和后，多余的铬酸钡及生成的硫酸钡呈沉淀状态，过滤除去，而滤液则含有为硫酸根所取代出的铬酸离子。与标准系列比较定量。
4.4.2 试剂
4.4.2.1 铬酸钡混悬液：称取19.44g铬酸钾与24.44g氯化钡(BaCl2·2H2O)，分别溶于1000mL水中，加热至沸腾。将两液共同倾入3000mL烧杯内，生成黄色铬酸钡沉淀。待沉淀沉降后，倾出上层液体，然后每次用1000mL水冲洗沉淀5次左右。最后加水至1000mL，成混悬液，每次使用前混匀。
4.4.2.2 盐酸(1＋4)。
4.4.2.3 氨水(1＋2)。
4.4.2.4 硫酸盐标准溶液：准确称取1.4787g干燥过的无水硫酸钠或1.8141g干燥过的无水硫酸钾，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶，加水稀释至刻度，此溶液每毫升相当于1.0mg硫酸根。
4.4.3 仪器
分光光度计。
4.4.4 分析步骤
吸取10.00～20.00mL4.2.2.3滤液，置于150mL锥形瓶中，加水至50mL。
吸取0，0.50，1.0，3.0，5.0，7.0mL硫酸盐标准溶液(相当0，0.50，1.0，3.0，5.0，7.0mg硫酸根)，分别置于150mL锥形瓶中，各加水至50mL。于每瓶中加入3～5粒玻璃珠(以防爆沸)及1mL盐酸(1＋4)，加热煮沸5min。再分别加入2.5mL铬酸钡混悬液，再煮沸5min左右，使铬酸钡和硫酸盐生成硫酸钡沉淀。取下锥形瓶放冷，于每瓶内逐滴加入氨水(1＋2)，中和至呈柠檬黄色为止。再分别过滤于50mL具塞比色管中(滤液应透明)，用水洗涤三次，洗液收集于比色管中，最后用水稀释至刻度，用1cm比色杯以零管调节零点，于波长420nm处，测吸光度，绘制标准曲线比较。
4.4.5 计算

式中：X3——样品中硫酸盐的含量(以硫酸根计)，g/100g；
V2——测定时样品稀释液体积，mL；
m4——测定用样品相当硫酸盐的质量，mg；
m5——样品质量，g。
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数。
4.4.6 允许差
相对相差≤10%。
4.5 镁
4.5.1 滴定法
4.5.1.1 原理
钙、镁离子可与乙二胺四乙酸二钠生成可溶性铬合物，铬黑T指示剂与钙、镁离子生成酒石红色，当滴定至终点时，乙二胺四乙酸二钠和钙、镁铬合成无色铬合物而使铬黑T游离，溶液即由红色变为亮蓝色，根据溶液pH不同及用不同指示剂分别测出钙、镁总量及钙量，两者之差即为镁含量。
4.5.1.2 试剂
4.5.1.2.1 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔c(C10H14N2O8Na2·2H2O)＝0.01mol/L〕。
4.5.1.2.2 紫尿酸铵混合指示剂(2%)：取10g干燥氯化钠及0.2g紫尿酸铵于玻璃乳钵中混合，研细，贮于棕色小广口瓶中备用。
4.5.1.2.3 氢氧化钠溶液(80g/L)：取8g氢氧化钠溶于水并稀释至100mL。
4.5.1.2.4 氨缓冲溶液：取20g氯化铵溶于300mL水中，加100mL氨水，再加水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
4.5.1.2.5 铬黑T混合指示剂(1%)：取10g干燥氯化钠研细，加0.1g铬黑T于玻璃乳钵中，混合研细，贮于棕色小广口瓶中备用。
4.5.1.3 仪器
10mL微量滴定管。
4.5.1.4 分析步骤
吸取50mL4.2.2.3的滤液，置于250mL锥形瓶中。加入2mL氢氧化钠溶液(80g/L)及约5mg紫尿酸铵混合指示剂(2%)，搅拌溶解后，立即用乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定，至溶液由红色变成蓝紫色为止，记录消耗溶液毫升数。
再吸取50mL4.2.2.3滤液，置于250mL锥形瓶中，加5mL氨缓冲溶液及约5mg铬黑T混合指示剂，搅拌溶解后立即以乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定，至溶液由酒石红色变为亮蓝色为止。记录消耗溶液毫升数。
4.5.1.5 计算

式中：X4——样品中镁的含量，g/100g；
V4——滴定钙离子消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；
V3——滴定钙镁离子总量消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；
c2——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
m6——样品质量，g；
0.0243——与1mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液〔c(C10H14N2O8Na2·2H2O)＝0.01000mol/L〕相当的镁的质量，g。
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数。
4.5.1.6 允许差
平行滴定标准滴定液允许差≤0.1mL。
4.5.2 示波极谱法
4.5.2.1 原理
镁－铬黑T络合物在乙二胺－氢氧化钾催化体系中于1.03V(VS·SCE)处有一尖锐良好对称络合物吸附波，最佳支持电解质为乙二胺(20%)－铬黑T(5×10－4mol/L)－氢氧化钾(0.05mol/L)，在此底液中波高与镁浓度在0.1～4.0μg/mL之间呈直线关系，样品中镁的波峰电流与标准系列波峰电流比较定量。
4.5.2.2 试剂
所有实验用水均为去离子水。
4.5.2.2.1 乙二胺(20%)：吸取20mL乙二胺(一水合物)用水稀释至100mL。
4.5.2.2.2 铬黑T溶液(5×10－4mol/L)：称取0.2307g铬黑T用三乙醇胺溶液(5%)溶解至100mL，贮冰箱保存，三日内使用有效，临用时将此溶液用三乙醇胺溶液(5%)稀释10倍。
4.5.2.2.3 氢氧化钾溶液(0.05mol/L)：称取2.8g氢氧化钾，用水溶解并稀释至100mL。
4.5.2.2.4 镁标准溶液：称取0.5000g金属镁，加9mL盐酸(1＋1)溶解后，再加盐酸(1＋99)定容至500mL，此溶液1mL相当于1.0mg镁，临用时再将此溶液用水稀释至标准使用液，每毫升相当于10.0μg镁。
4.5.2.3 仪器
4.5.2.3.1 示波极谱仪。
4.5.2.3.2 25mL试管。
4.5.2.3.3 10～100μL微量注射器或吸液器。
4.5.2.3.4 玻璃器皿：所有玻璃器皿均用硝酸(10%)浸泡过夜，最后用水冲洗干净，并在无尘、无烟环境中晾干备用。
4.5.2.4 样品处理
采集市售食盐样品(如系颗粒性状态，先置玻璃乳钵磨成粉状)置清洁瓷盘内于100±5℃干燥箱中加热烘烤4h，待冷，贮广口塑料瓶内，加盖备用。
4.5.2.5 分析步骤
4.5.2.5.1 称取约0.500g食盐，加水溶解定容至50mL，吸取此试样溶液0.01～2.0mL(相当含0.1～4μg镁)于25mL试管中，用水稀释至5.0mL待测。
4.5.2.5.2 吸取(4.5.2.2.4)镁标准溶液0，0.01，0.025，0.05，0.10，0.20，0.30，0.40mL(相当于含0，0.10，0.25，0.50，1.0，2.0，3.0，4.0μg镁)于25mL试管中，加水至5.0mL，待测。
4.5.2.5.3 于样品管及标准管中，依次加入1.0mL乙二胺(20%)，1.0mL铬黑T溶液(5×10－4mol/L)，0.5mL氢氧化钾溶液(0.5mol/L)，加水至10mL，摇匀，于原点电位－0.7V，三电极、阴极化，调节电流倍率适当进行一次导数扫描测定，于－1.03V处分别记录试样和镁标准的波峰电流值，采用直接比较法计算结果。
4.5.2.6 计算

式中：X5——样品中镁含量，g/100g；
hi——样品中波峰电流值，μA；
ho——试剂空白波峰电流值，μA；
hs——镁标准波峰电流值，A；
Cs——镁标准质量，μg；
V1——样品溶液定容体积，mL；
V2——用于测定时样品溶液的体积，mL；
m7——样品质量，g。
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数。
4.5.2.7 允许差
相对相差为≤10%。
4.6 钡
4.6.1 原理
钡离子与硫酸根生成硫酸钡，混浊，利用比浊作限度测定。
4.6.2 试剂
4.6.2.1 稀硫酸：量取5.7mL硫酸，倒入50mL水中，再加水稀释至100mL。
4.6.2.2 钡标准溶液：准确称取1.7887g氯化钡(BaCl2·2H2O)，溶于水，移入100mL容量瓶中，加水至刻度，混匀，此溶液每毫升相当于10.0mg钡。
4.6.2.3 钡标准使用液：吸取1.0mL钡标准溶液，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度。此溶液每毫升相当于钡0.10mg。
4.6.3 分析步骤
4.6.3.1 称取50.00g样品，加水溶解至500mL，过滤，弃去初滤液，量取50mL滤液于50mL比色管中，另取1mL钡标准溶液(相当0.10mg钡)置于50mL比色管中，加水至刻度，混匀。于两管中各加2mL稀硫酸，摇匀，放置2h，样品管不得比标准管混浊，即≤20mg/kg的钡。
4.7 氟
4.7.1 比色法
4.7.1.1 原理
某些含有羟基的天然物质中，对一些元素离子具有良好的吸附交换性能，在氟化物存在的环境下，羟基与氟离子之间发生离子交换，利用此反应可进行微量氟化物的分离和富集，然后在酸性溶液中使氟与镧(Ⅲ)、茜素氨羧络合剂生成蓝色三元络合物。
4.7.1.2 试剂
4.7.1.2.1 稀盐酸：吸取23.4mL盐酸加水稀释至100mL。
4.7.1.2.2 氯化钡溶液(100g/L)。
4.7.1.2.3 氢氧化镁混悬液：取15.6g硫酸镁(MgSO4·7H2O)，置于2000mL锥形瓶内，加100mL水，溶解，在不断搅拌下缓缓加入1350mL氢氧化钠溶液(4g/L)，加热混悬液并在60～70℃保持10～15min，冷却至室温，待混悬物沉降后，用虹吸法吸弃上层溶液。如此反复用水洗涤混悬物，直至洗液滴加稀盐酸与氯化钡溶液不再发生混浊。将此混悬物移入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度，使用前充分混匀，混悬液保持两个月吸附性能不变。
4.7.1.2.4 缓冲液(pH4.7)：称取30g无水乙酸钠，溶于400mL水中，加22mL冰乙酸，再缓缓加冰乙酸调pH为4.7，然后加水稀释至500mL。
4.7.1.2.5 硝酸镧溶液(0.001mol/L)：同GB/T 5009.18中3.6。
4.7.1.2.6 茜素氨羧络合剂溶液(0.001mol/L)：同GB/T5009.18中3.4。
4.7.1.2.7 丙酮
4.7.1.2.8 氟标准溶液：同GB/T 5009.18中3.12。
4.7.1.2.9 氟标准使用液：临用时吸取1.0mL(4.7.1.2.8)氟标准溶液，于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度。此溶液每毫升相当10μg氟。
4.7.1.2.10 硝酸(1＋31)：量取5mL硝酸，加水稀释至160mL。
4.7.1.3 仪器
离心机。
4.7.1.4 分析步骤
称取5.00g样品于50mL离心管中，加水溶解至20mL。另分别吸取0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0mL(4.7.1.2.9)氟标准使用液(相当于0，10，20，30，40，50μg氟)于50mL离心管中，再各加水至20mL。于样品及标准管中各加入氢氧化镁混悬液20mL，充分搅拌后，于沸水浴中加热10min，放冷。以2000r/min离心5min，小心倾出上清液，再加40mL水，混匀后再离心，如此反复2～3次，最后倾出上清液。各管均加入20mL硝酸(1＋31)，并于水浴上加热振摇，使沉淀完全溶解。
将各管溶液分别移入50mL比色管中，并用水洗涤离心管数次，洗液合并于比色管中，加水至刻度，混匀，再于各管中加3mL茜素氨羧络合剂溶液(0.001mol/L)，3mL缓冲液(pH4.7)，8mL丙酮，3mL硝酸镧溶液(0.001mol/L)，混匀，放置10min，用1cm比色杯以零管调节零点，于波长580nm处测吸光度，绘制标准曲线，比较定量。
4.7.1.5 计算

式中：X6——样品中氟的含量，mg/kg；
m8——测定用样品中的氟质量，μg；
m9——样品质量，g。
结果的表述：报告算术平均值的两位有效数。
4.7.1.6 允许差
相对相差≤10%。
4.7.2 氟电极法
4.7.2.1 原理、试剂、仪器
离子强度缓冲液：称取无水乙酸钠62.0g，柠檬钠0.3g，冰乙酸15mL，溶解后稀释至1L。其他同GB/T 5009.18中10、11、12章，但要求氟标准使用液每毫升相当于50.0μg氟。
4.7.2.2 分析步骤
称取约100g样品，置于乳钵中适当研细(粒径约0.5mm左右)备用。
称取2.00g研细样品，置于25mL小烧杯中，加10mL水、10mL离子强度缓冲液，放在磁力搅拌器上，将电极浸入被测溶液中，搅拌30min，于静态读取毫伏数为E1。
再加入0.2mL氟标准使用液(1mL相当于0.05mg氟)，搅拌10min，测得毫伏数为E2。此时E2小于E1，同时记录测定时溶液温度。
4.7.2.3 计算

式中：X7——样品中氟的含量，mg/kg；
m10——测定用样品中氟的质量，μg；
m11——样品质量，g。

式中：C——加入已知氟的质量，为10μg；
△E——两次毫伏之差，即(E1—E2)；
S——表示斜率，25℃时为59.16mV。
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数。
4.7.2.4 允许差
相对相差为≤10%。
4.8 铅
按GB/T 5009.12操作。
4.9 砷
按GB/T 5009.11操作。
4.10 锌
按GB/T 5009.14中第二法操作。
4.11 亚铁氰化钾(硫酸亚铁法)
4.11.1 原理
亚铁氰化钾在酸性条件下与硫酸亚铁生成蓝色复盐，与标准比较定量。最低检出浓度为1mg/kg。
4.11.2 试剂
4.11.2.1 硫酸亚铁溶液(80g/L)。
4.11.2.2 稀硫酸：量取5.7mL硫酸，倒入50mL水中，冷后再加水至100mL。
4.11.2.3 亚铁氰化钾标准溶液：准确称取0.1000g亚铁氰化钾，溶于少量水，移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度。此溶液每毫升相当1mg亚铁氰化钾。
4.11.2.4 亚铁氰化钾标准使用液：吸取10.0mL亚铁氰化钾标准溶液，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，此溶液每毫升相当0.1mg亚铁氰化钾。
4.11.3 仪器
分光光度计。
4.11.4 分析步骤
称取10.00g样品溶于水，移入50mL容量瓶中，加水至刻度，混匀，过滤，弃去初滤液，然后吸取25.0mL滤液于比色管中。
吸取0，0.1，0.2，0.3，0.4mL亚铁氰化钾使用液(相当0，10.0，20.0，30.0，40.0μg亚铁氰化钾)，分别置于25mL比色管中，各加水至25mL。
样品管与标准管各加2mL硫酸亚铁溶液(80g/L)及1mL稀硫酸，混匀。20min后，用3cm比色杯，以零管调节零点，于波长670nm处测吸光度，绘制标准曲线，样品从曲线上查出含量，或与标准色列目测比较。
4.11.5 计算

式中：X8——样品中亚铁氰化钾的含量，g/kg；
m12——测定用样液中亚铁氰化钾的质量，μg；
m13——样品质量，g。
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数。
4.11.6 允许差
相对相差≤10%。
4.12 碘(加碘食盐)
4.12.1 定性
4.12.1.1 试剂
混合试剂：硫酸(1＋3)，4滴；亚硝酸钠溶液(5g/L)，8滴，淀粉溶液(5g/L)，20mL。临用时混合。
4.12.1.2 分析步骤
取约2g样品，置于白瓷板上，滴2～3滴混合试剂于样品上，如显蓝紫色，表示有碘化物存在。
4.12.2 碘酸钾定性
4.12.2.1 原理
碘酸钾为氧化剂，在酸性条件下，易被硫代硫酸钠还原生成碘，遇淀粉显蓝色，如硫代硫酸钠浓度较高时，生成的碘又可和剩余的硫代硫酸钠反应，生成碘离子，使蓝色消失，硫代硫酸钠控制一定浓度可以建立此定性反应。
4.12.2.2 试剂
显色液配制：淀粉溶液(5g/L)，10mL；硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)(10g/L)，12滴；硫酸(5＋13)，5～10滴。临用时现配。
4.12.2.3 分析步骤
称取数克样品，滴1滴显色液，显浅蓝色至蓝色为阳性反应，阴性者不反应(此反应特异)。
测定范围：每克盐含30μg碘酸钾(即含18μg碘)，立即显浅蓝色，含50μg呈蓝色，含碘越多蓝色越深。
4.12.3 定量
4.12.3.1 原理
样品中的碘化物在酸性条件下用饱和溴水氧化成碘酸钾，再于酸性条件中氧化碘化钾而游离出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算含量。
4.12.3.2 试剂
4.12.3.2.1 磷酸。
4.12.3.2.2 碘化钾溶液(50g/L)：临用时配制。
4.12.3.2.3 饱和溴水。
4.12.3.2.4 淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，加少量水搅匀后，倒入50mL沸水中，煮沸，临用现配。
4.12.3.2.5 硫代硫酸钠标准溶液〔c(Na2S2O3)＝0.1mol/L〕，临用时准确稀释至50倍，浓度为0.002mol/L。
4.12.3.3 分析步骤
称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水溶解，加1mL磷酸摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈浅黄色，边滴边振摇至黄色不褪为止(约6滴)，溴水不宜过多，在室温放置15min，在放置期内，如发现黄色褪去，应再滴加溴水至淡黄色。
放入玻璃珠4～5粒，加热煮沸至黄色褪去，再继续煮沸5min，立即冷却。加2mL碘化钾溶液(50g/L)，摇匀，立即用硫代硫酸钠标准溶液(0.002mol/L)滴定至浅黄色，加入1mL淀粉指示剂(5g/L)，继续滴定至蓝色刚消失即为终点。
如盐样含杂质过多，应先取盐样加水150mL溶解，过滤，取100mL滤液至250mL锥形瓶中，然后进行操作。
4.12.3.4 计算

式中：X9——样品中碘的含量，mg/kg；
V5——测定用样品消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL；
c3——硫代硫酸钠标准滴定溶液实际浓度，mol/L；
m14——样品质量，g；
21.15——与1.00mL硫代硫酸钠标准溶液〔c(Na2S2O3)＝1.000mol/L〕相当的碘的质量，mg。
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数。
4.12.3.5 允许差
平行滴定标准滴定液允许差≤0.1mL。

成分主要是NaCl 和 KIO3 首先将其配成溶液 1 钠离子： 铂丝蘸去溶液在酒精灯上烤 若火焰为黄色 则有钠离子（原理是焰色反应 钾离子在焰色反应中是紫色 看不出来 不影响） 2 氯离子 用硝酸银 产生白色沉淀 3 碘元素 主要以碘酸根形式存在 可以找个还原性离子（如亚硫酸根） 将其还原成I2 再加淀粉 若变蓝就说明含碘 第一次回答问题 是根据我所了解的说的 希望有所帮助

成分主要是NaCl 和 KIO3
首先将其配成溶液 1 钠离子： 铂丝蘸去溶液在酒精灯上烤 若火焰为黄色 则有钠离子（原理是焰色反应 钾离子在焰色反应中是紫色 看不出来 不影响）
2 氯离子 用硝酸银 产生白色沉淀
3 碘元素 主要以碘酸根形式存在 可以找个还原性离子（如亚硫酸根） 将其还原成I2 再加淀粉 若变蓝就说明含碘