氧原子的一个未成对电子可以直接和S原子的p电子成键，所以没有第六个杂化电子。
使用杂化轨道理论时请记住，杂化轨道只能用于形成σ键（或者用于填充孤电子对），形成π键的电子只能位于未杂化的原子轨道上。
对于两个理论的联系，只要中心原子是主族元素，或者是IIB元素，都可以用价层电子对互斥理论计算价层电子对数目，进而得到杂化方式。这样降低了杂化轨道理论的应用难度。
扩展资料：
价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。
分子中电子对间的排斥的三种情况为：
孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；
孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；
成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。
参考资料来源：百度百科-价层电子对互斥理论
先通过杂化轨道理论判断杂化类型，再通过价层电子对互斥理论判断其几何构型。
只有杂化理论体系下才讨论价层电子对的互斥；
杂化是轨道的重新整编，而价层电子对互斥说的是，整编之后如何摆放这些杂化轨道；
但想知道如何杂化，就必须先利用VSEPR理论计算VPN，即价层电子对数。
联系：都解释了中心原子的空间构型 VSEPR法是由杂化轨道理论发展而来
共同点：只关注中心原子
偏重：因为VSEPR法是由杂化轨道理论发展而来，而VSEPR法更可以说是经验规律
价层电子：当然是这个名词先于价层电子对互斥理论了，呵呵 价层电子简单说就是原子最外层电子
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