1亳升碘化铅饱和溶液加5滴0.1mol⼀L硝酸铅溶液和5滴0.1mol⼀l碘化钾溶液现象

1亳升碘化铅饱和溶液加5滴0.1mol/L硝酸铅溶液和5滴0.1mol/l碘化钾溶液现象

硝酸铅和碘化钾分别是铅酸弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴硝酸铅。溶液接近中性，OH-=1*10^-7，游离铅离子的最大浓度=1.2*10^^^-15/，1*10^^-14=0.12mol/L。

硝酸铅能与氯化钠生成白色氯化铅沉淀，之后加入碘化钾，沉淀转化为黄色碘化铅沉淀，再加入碘化钾固体，会生成配合物［PbI4］2-配离子而变为无色，溶解。

Pb(NO3)2+2KI=PbI2↓+2KNO3 生成金黄色沉淀 加水后沉淀溶解(PbI2不溶于冷水 溶于热水无色)。

扩展资料：

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：

2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）

该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。

碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：

8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S

如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：

KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）

不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

参考资料来源：百度百科-碘化钾

1亳升碘化铅饱和溶液加5滴0．1mol／L硝酸铅溶液和5滴0．1mol／l碘化钾溶液现象。

硝酸铅和碘化钾分别是铅酸弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴硝酸铅。

溶液接近中性，OH－＝1＊10＾－7，游离铅离子的最大浓度＝1．2＊10＾＾＾－15／…

1＊10＾＾－14＝0．12mol／L再第一个实验中，半滴硝酸铅的Pb2＋＝0．0025／0．002＝1．25mol／L，c（Pb2＋）＊c（OH－＊）c（OH－）＝1．25＊10＾＾－14大于1．2＊10＾＾－15。

Pb2＋水解生成黄色的Pb（OH）2沉淀．很明显，游离的铅离子基本上都黄色沉淀．转化率＝1．13／1．25＝90．4％在第二个实验中。

铅离子浓度＝0．0025／0．005＝0．5mol／L，虽然生成沉淀但因为铅离子的浓度稍低，沉淀转化率也较低0．38／0．5＝76％，所以变黄色的现象不如第一个实验明显。

扩展资料

反应原理：

碳酸铅Ksp是10＾－14，碘化铅的Ksp是2．5＊10＾－9．小于碳酸铅的，所以产生黄色沉淀的碘化铅饱和溶液滴入一定量的碳酸根会产生碳酸铅沉淀．铅离子减少碘化铅溶液不再饱和。

开始溶解，又形成新的碳酸铅沉淀，因为KSP很小所以需要的碳酸根浓度阀值也很低，所以滴入一点就会有明显现象。

只有碘离子反应，溶解度不小的硝酸铅和碘化钾，当然反应生成溶解度很小的碘化铅，钾离子反正不参与反应。

1亳升碘化铅饱和溶液加5滴0.1mol/L硝酸铅溶液和5滴0.1mol/l碘化钾溶液现象
硝酸铅和碘化钾分别是铅酸弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴硝酸铅。溶液接近中性，OH-=1*10^-7，游离铅离子的最大浓度=1.2*10^^^-15/…1*10^^-14=0.12mol/L
再第一个实验中，半滴硝酸铅的Pb2+=0.0025/0.002=1.25mol/L,
c（Pb2+）*c（OH-*）c（OH-）=1.25*10^^-14大于1.2*10^^-15，Pb2+水解生成黄色的Pb（OH）2沉淀.很明显，游离的铅离子基本上都黄色沉淀.转化率=1.13/1.25=90.4％
在第二个实验中，铅离子浓度=0.0025/0.005=0.5mol/L，虽然生成沉淀但因为铅离子的浓度稍低，沉淀转化率也较低0.38/0.5=76％，所以变黄色的现象不如第一个实验明显。