某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹

（1）固体加热需要试管口略向下倾斜，防止市场的水倒流回试管底部炸裂试管，氨气是比空气轻的极易溶于水的气体，需要用向下排气法收集，装置中的粗物是：大试管管口向上倾斜，集气瓶中收集氨气向上排气法收集；
故答案为：大试管管口向上倾斜，集气瓶中收集氨气向上排气法收集；
（2）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水生成一水合氨是弱碱，溶液中存在电离平衡，电离出的氢氧化根离子显碱性，遇到酚酞变红色，所以观察到红色喷泉；
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，红；
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN₂时，物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，依据化学方程式分析氮元素化合价从-3价变化为0价，氨气被氧化，每生成1molN₂，被氧化的氨气物质的量为2mol，所以生成0.5molN₂，被氧化的氨气物质的量为1mol，质量=17g/mol×1mol=17g，
故答案为：17．