弱碱和弱酸PH之和为14 混合后溶液呈什么性

等体积混合要有解释!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

2024-11-29 09:26:27

推荐回答（4个）

回答1：

假设弱酸为HA，弱碱为BOH
HA=可逆=H+ +A-
BOH=可逆=B+ +OH-
弱碱和弱酸PH之和为14
所以有[H+]=[OH-]
等体积混合后
实际上发生反应
HA+BOH=BA+H2O

不知道您是否知道Ka和Kb
对于酸(HA)，Ka=[H+][A-]/[HA]
对于碱(BOH)，Kb=[B+][OH-]/[BOH]
显然Ka或者Kb越大，那么HA(BOH)的酸（碱）性就越大
若Ka>Kb
那么电离出等量的H+和OH-，需要的BOH就更多
那么[BOH]>[HA]
等体积混合后BOH有剩余，所以溶液为碱性
反之若KaKa=Kb，则溶液为中性。

回答2：

等体积的话就是中性，弱酸体积大混合后呈酸性，弱碱体积大就为碱性

回答3：

谁弱显谁性

如果弱酸更弱，弱碱要好一些的话，那么弱酸的物质的量更多，反应后就剩酸和一些盐（不考虑盐的水解吧，ms很微弱的）所以显酸性

其余同理

回答4：

酸性、碱性或中性都有可能