关于化学电池 阴阳正负极

这个应该是高中书本里的概念，其实在大学里的教程里面没有这么搞，好久不碰高中书了，以下答案楼主斟酌采纳。

蓄电池的原理是这个样子的，放电，发生的是原电池反应，是将化学能转化为电能的反应，在这里有正负极的概念，负极往往是较为活泼的，发生氧化反应，化合价升高，电子和阴离子向负极移动，正极恰好相反，能发生还原反应，化合价降低，阳离子和质子向正极移动。

充电，发生的是电解池反应是电能转化为化学能储存在电池中的反应，有阴阳极的概念，在同一蓄电池中，原来放电的负极在电解池中成为阳极，正极变为阴极。电子移动方向依旧不变，那么在电解池中阴离子和电子就是流向阳极的，质子和阳离子是流向阴极的。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

你说的这个情况，二氧化铅在充电时应该属于阴极，放电时应该叫阳极#

在高中，一定要明确

电池，正负极，失电子的是负极。
电解池，阴阳极，与外界正极连接的是阳极，发生氧化反应，失去电子。

这两句话要熟记，其余的就可以推导了。

铅蓄电池，放电时是电池，充电时是电解池。
总反应，Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
向右是放电，向左是充电。

放电时：
正极：PbO2 + 2e- + SO4^2- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
负极：Pb - 2e- + SO4^2- = PbSO4

充电时：
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + SO4^2- + 4H+
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO4^2-

所以，还要注意到，放电时的正极与充电时的阳极，可逆；负极则与充电时的阴极可逆。
即，充电时，原来的正极接外界的正极，即正接正，负接负。

正极和负极是根据电子的流向而界定的
电子由负极流向正极
二氧化铅上发生了还原反应
所以，得到电子
电子由外电路流从另一极流过来
所以，这就是正极

一般原电池中，发生还原反应的都是正极

还有，发生还原反应的电极是阴极