由元素的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）按电子排布，最后填入电子的能级为s能级，为s区，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族，则H、Mg、K符合，故答案为：H、Mg、K；
（2）同周期中，Mg的3s电子全满为稳定结构，则元素第一电离能为⑤大于⑥，故答案为：大于；
（3）元素③为N元素，其气态氢化物为NH3，电子式为，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp3杂化；NH3空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH3是极性分子，
故答案为：1；四面体；sp3；极性；
（4）元素⑦为氯元素，其钠盐为NaCl，在氯化钠晶胞中若以黑色球为钠离子，白色球为氯离子，以中心的黑色球钠离子分析，Na+周围与之距离最近的Na+处于对角线上，故有12个，故答案为：12；
（5）第四周期元素中，基态原子最外层电子数与⑨相同，即最外层电子数为1，则Cr、Cu符合，包括K共符合，故答案为：3．
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