您好楼主，我是高中化学竞赛学生，我将竭力提供高质量的回答，
若楼主觉得满意，请采纳为最佳答案，谢谢；若对本题回答有疑问可发百度Hi给我。
以下是本题分析过程：
盐酸已经过量，所以碳酸根或碳酸氢根都反应完全，2.016L气体，全部是碳酸（氢）根转换的CO2，有CO2（碳酸（氢）根） 总摩尔数0.09mol
加入了0.5*0.1mol的Ba2+得到沉淀都是硫酸钡，2.33g是0.01mol，所以有硫酸根为0.01mol，即硫酸钠有0.01mol，过量的碱（即氢氧根）需要0.01*1mol的盐酸中和，所以有0.01mol的氢氧根过量，0.05*2-0.01=0.09mol的氢氧根和之前加入的过量盐酸中和。
所以第一次加入的盐酸中，有0.25-0.09=0.16mol 的盐酸用于和碳酸根，碳酸氢根反应。
设碳酸钠xmol 碳酸氢钠ymol
x+y=0.09
2x+y=0.16
解出x=0.07mol y=0.02mol
硫酸钠则是前面算得的0.01mol。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024