化学溶解度计算题方法

　　溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算
　　溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
　　解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。
　　(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
　　对于反应所得溶液的质量有两种求法：
　　①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。
　　②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。

　　(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：
　　①溶液组成法（同上）。
　　②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。

蒸发了25gH2O
溶液质量减少了84-31.5=52.5g
所以溶质减少的质量为52.5-25=27.5g
所以说T温度下的溶解度为27.5/25*100=110g/100gH2O
溶液中的质量分数就是110/(110+100)*100%=52.38%

这类题目关键就是要明白溶剂，溶质，溶解度和溶液浓度的关系。多做做题目就好了。

硝酸钾饱和溶液质量减少84-31.5=52.5g，
其中水25g，硝酸钾固体析出52.5-25=27.5g，
这两部分组成的溶液是饱和的。
硝酸钾在该温度下的溶解度27.5/25*100=110g
溶液中溶质质量分数27.5/52.5*100=52.38%

由于温度都是T度，溶解度不变，所以84-31.5=52.5g为离开体系的饱和溶液质量，其中有水25g，所以溶质质量为27.5g，溶解度为27.5/25*100=110g

110g
这种情况应该会有KNO3析出（因为之前也是饱和）
84gKNO3溶液，蒸发25g水，但剩31.5g饱和溶液，故析出27.5gKNO3.而27.5gKNO3
溶于25g水中恰饱和，故溶解度为27.5×4＝110g
质量分数为110g／（110g+100g）×100%
做这种题把握住溶解度是某温度下100g水溶解物质质量即可