如何判断配合物杂化

1、配合物中心离子货原子的杂化方式，可以从中心原子的价电子入手分析，也可以在了解了配合物的空间构型后决定，因为两者是联系的。
[HgI3]3-：是[HgI3]-吧，Hg显+2价，Hg在Zn的下面，价电子是5d10
6s2，+2价Hg就是d10，d轨道全满，所以只能用外面的s、p轨道杂化，由于是3个I-，所以需要3个轨道，即sp2杂化[Cu(NH3)4]2+：由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的，所以大家也就都认为是
dsp2杂化了，这是一个误区，实际上，Cu2+价电子是3d9，所以d轨道上都有电子，没有空轨道，它的杂化只能用外面的s、p、d轨道，但是为什么4配位的却是平面型，是因为现在发现Cu2+其实都是6配位，另外2个是H2O，所以，Cu2+依旧是sp3d2杂化，八面体，只是2个H2O正好占据八面体的对称轴位，剩余4个配体占据平面上的4个位置，这称为姜-泰勒效应。
Fe(CO)5：Fe在这里是0价，所以，3d6
4s2，由于CO是强场，所以价电子会重排，成对，8个电子占据了4个d轨道，留下1个空d轨道，5个配体，所以是dsp3杂化，spd3这种杂化是不存在的
[TiF5]2-：Ti在这里+3价，3d1，只占据1个d轨道，所以，只有d4s杂化，而不是d2sp2，是四方锥型结构
[Co(CN)6]3-：Co在这里+3价，3d6，CN-离子是强场，所以电子成对重排，占据3个d轨道，所以是d2sp3杂化，八面体结构
2、强场和弱场的确定是实验测的的，称为光谱化学序列，
CO
＞CN–
＞
NO2-
＞

(强场）
en
＞
NH
3
＞
py
＞
NC-
＞
NCS-≈H
2O
＞

(中强场）
RCOO
-
＞
OH
-
＞F-
＞
Cl
-
＞
Br
-
＞
I
-

(弱场）
一般，可以这样理解，
同周期元素做配位原子的，电负性小的原子，对电子的控制比较小，就容易给出电子，是强场，所以，你可以看到，C原子配位的，大于N原子配位的，大于O原子配位的，大于F原子配位的。
同主族，所带电荷一般相同，半径小的，电子云密度就大，一般是强场，所以，你看到，F-
>
Cl-
>
Br-
>
I-