高中化学 有答案！求解析！每次遇到这种工业流程图我就不知道他重点在哪里啊 经常会出一点东西问你是什

1、重点：仔细读出，根据所学知识，列出每个箭头前后发生的变化，如果有化学反应，列出化学反应方程式并配平。
2、因为硫化物（除钠、氨、钾等）水中溶解度均很小，硫化砷的溶解度很小，为18℃,5.17× 10∧-5g /100g H2O，这样大量的砷就可以从水溶液中的离子状态变成固体，从水中分离出来。此时只是强酸与弱酸强碱盐（显碱性）的反应。水中存在残余的As3+，Na+和SO42-等。
3、加入双氧水和CaO后，Fe2+被氧化成Fe3+，As3+被氧化成AS5+，水中可能的氧离子为Ca2+，Na+，H+，As5+，可能的阴离子为OH-，SO42-，AsO43-及微量的S2-
由于Na+不会生成沉淀，所以排除，而S2-微量，生成深沉也会很少，不会是考察目标，水溶液呈碱性，H+会很少，且不会生成沉淀，所以不考虑。
因此，最终要考虑的沉淀就是Ca2+，Fe3+与OH-、SO42- 和AsO43-的组合。
F3+与SO42-不生成沉淀，而题中已经给出Fe3+与OH-和AsO43-的沉淀，因此题中的沉淀X不会是铁的盐；
Ca2+与OH-不生成沉淀，与AsO43-的沉淀已经给出，因此只可能是Ca2+与SO42-生成的盐，即CaSO4。

明天给你讲