实验室要配制100mL、10mol?L -1 的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_

（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×10mol?L -1 = 1mol，NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g； 故答案为：58.5； （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为②①⑥④⑤③； 故答案为：②①⑥④⑤③； （3）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；②移液时玻璃棒的作用是引流； 故答案为：搅拌加速溶液；引流； （4）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线； 故选A； （5）由（2）中操作配制可知，所需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要用蒸发皿； 故答案为：A； （6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故A符合； B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合； C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合； D．溶液是均匀的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同，故D不符合； 故选AC．