按要求回答下列问题（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果

（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏高，故①错误；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，消耗标准液的体积不变，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）无影响，故②错误；
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏小，消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏低，故③正确；
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏高，故④错误；
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏低，故⑤正确；
故选：③⑤；
（2）①若开始时开关K与a连接，该装置是原电池，铁作负极，碳作正极，食盐水为电解质水溶液，铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
②若开始时开关K与b连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，氯化钠和水放电，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+C1₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+C1₂↑+2OH^-；
（3）取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=8，c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，溶液显碱性，说明A^-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，故答案为：10^-8；
（4）只能水解不能电离的离子是Al³⁺，只能电离不能水解的离子是HSO₄^-，既能电离又能水解的离子是HS^-，Al³⁺、HS^-水解的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
故答案为：Al³⁺；HSO₄^-；HS^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（5）测得某溶液的pH=13，则c（H⁺）=1×10^-13mol/L，c（OH^-）=

1×10?14

1×10?13

mol/L=0.1mol/L，
Mg（OH）₂的容度积常数K_SP=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=

5.6×10?12

0．12

=5.6×10^-10mol/L，
故答案为：5.6×10^-10mol/L．