高中化学必修一的重要知识点

1水：常温下是液态；2.稀有气体：单原子分子；3.SO3：常温下是液态或固态；4． NO2：存在与N2O4的平衡；5． 气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
1.化学反应的类型
a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

化合反应A+B+…→C�

分解反应A→B+C+…�

置换反应AB+C→CB+A�(AB+C→AC+B)�

复分解反应AB+CD→AD+CB

b.依据化学反应中是否有电子的转移

氧化还原反应�

非氧化还原反应

c.依据反应中是否有离子参加或生成

离子反应�

分子反应�

2.氧化还原反应�

〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗

3.电解质和非电解质

�非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物�

电解质：（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…

�强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗�

大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…

�（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO

�中强酸H2SO3、H3PO4�

弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及个别盐电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.
4.离子反应

�离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应

（2）类型离子交换的复分解反应�；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应�

离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子�

（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查�

离子共存
5.化学反应中的能量变化

�化学反应中能量变化通常表现为热量变化

吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.�

放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.

�6.燃料充分燃烧的条件

�(1)要有足够的空气.

�(2)燃料与空气要有足够的接触面.

�研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.