高一化学计算问题（超难，我们老师都做不出来！）在线等！

【答】：

根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原，因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO（2NO2可逆N2O4），那么得到电子的这些N元素相当于一个载体，跟O2反应又把这些电子失去给了O2，所以就相当于O2得到了铜失去的电子。
那么，O2得到电子的物质的量=（1.68/22.4）*4=0.3mol，即铜失去电子的物质的量为0.3mol，所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol。
这些铜最后恰好完全沉淀则OH-的物质的量=0.15*2=0.3mol即加入NaOH的物质的量=0.3mol，消耗NaOH溶液的体积=0.3/5=0.06L。

这一题很简单，氧气还原得到的电子总数等于铜失去的电子总数。1.68升氧气是0.075摩尔，得到电子0.3摩尔，所以有铜0.15摩尔，需要氢氧化钠0.3摩尔提供氢氧根离子，消耗氢氧化钠溶液体积是0.06升，即60毫升。

这个...对你们老师无语了...

Cu与浓硝酸反应，Cu失电子，N元素得电子，两者数目相等。
N元素全部在NO,NO2,N2O4这些气体中，与氧气反应，O元素得电子，N元素失电子，两者数目相等。

故可以根据O2的体积算出O元素得电子数目，就等于Cu失去的电子数。可以得到Cu的物质的量。

NaOH的物质的量为Cu的物质的量的两倍。可得解。

你就会吹牛逼