高二化学 等效平衡

答案确实是A。假设法是化学平衡中常用的方法，这种方法很容易理解，是一种很好的方法。下面，我们就用这种方法来解这道题。我们可以先假设甲也是恒容的。那么，在达到平衡后甲乙两容器的状态是相同的。而反应达到平衡之后气体总体积减少，如果要使甲的压强和反应前一样就必须减小甲的体积，而减小体积后平衡会向右移动。所以，在达到平衡后甲中SO2转化率较大。所以甲反应更彻底。为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同‘B.向甲容器中充入一定量的SO3气体’只会加大甲中SO3浓度；‘C.升高乙容器的温度’和‘D.增大甲容器的压强’都和B的效果一样的。而A是对的。.向甲容器中充入一定量的氦气后甲的体积增大使平衡向左移动。这样甲乙就相同了。

甲恒压，反应后气体体积减小，压强减小，相对于乙，反应逆向进行，所以乙比甲反应得更彻底，甲SO2含量更多，若使两容器中的SO2物质的量分数，需使甲正向进行或一逆向反应。应选AD

甲反应后体积减小但压强不变，而乙是吸热反应，温度不变的情况下反应比甲彻底，若使两容器中的SO2物质的量分数，需使甲正向进行或乙逆向反应答案。A是不可行的，因为甲并不是恒容的，所以只能选答案D

加入反映物，正向移动 甲恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，反应后气体体积减小，压强减小，相对于乙，反应逆向进行，所以乙比甲反应得更彻底

甲为恒温恒压容器，加入不参加反映的气体，为了保持恒压，容器体积增大，使反映的气体浓度减小，根据勒夏特列原理逆向，反映逆向移动 乙为恒温恒容容器，加入不参加反映的气体，反映不移动

选择A
，因为已走的量刚好是按投料比进行的，若平衡不移动则应该PCl5为0.2，但反应物毕竟少了，平衡要逆向移动，所以比0.2还要小

首先题目中说的是恒温恒容，由PV=nRT可知从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2相当于n减小，故P（压强）减小，减小压强平衡向着气体体积增加的方向移动，首先是恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2，达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果平衡不移动，那么移走1molPCl3和0.5molCl2后PCl5的物质的量为0.2mol，但是平衡是会移动的，所以PCl5的物质的量会小于0.2mol，所以选A