不能用食盐溶液与稀硫酸制取氯化氢气体的原因

浓硫酸和NaCl固体在加热条件下制取HCl气体是典型的强酸制弱酸，也是高沸点酸制取低沸点酸的反应。
强酸制弱酸，高沸点酸制取低沸点酸的反应都是复分解反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
根据其反应实质可知，食盐溶液与稀硫酸即使相互交换离子，生成氯化氢，但由于溶液的浓度低，水多，氯化氢极易溶于水，则氯化氢溶于水又变回（电离成）氢离子和氯离子，这样的话与原来混合溶液的离子种类没什么两样，主要还是钠离子，氯离子，氢离子，硫酸根离子，即食盐溶液与稀硫酸混合不反应。然而固体却不同，固体氯化钠可理解为浓度分数为百分百的溶液，则能与浓硫酸反应生成氯化氢。
也可以这样说，
这种难挥发的酸制易挥发的酸是要用固体+难挥发的酸加热制的,这样才能保证离子键断裂以后生成的HCL能够挥发出来(这其中有着一个化学键断裂并重新生成的过程)而NaCL溶液里面的NA和CL是以离子形式存在的这样把浓硫酸+进去只是一个稀释浓硫酸的过程.化学键并不能重新生成就没有HCL挥发出来。

氯化氢极易溶于水，如果用稀硫酸的话水太多，即使加热蒸干也会溶于蒸发出的水蒸气
但是用浓硫酸的话，浓硫酸有吸水性，而且吸水放出大量热，可以让HCl挥发出来

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