化学问题 急！化学高手来！！

1、设5.6克合金中有铜X克，反应后能生成沉淀Y克，则有镁5.6－X克，反应后能生成沉淀10.7－Y克
Cu----Cu2+-----Cu(OH)2
64-------------------98
X---------------------Y
98X=64Y
Mg----Mg2+-----Mg(OH)2
24--------------------58
5.6-X----------10.7-Y
24*(10.7-Y)=58*(5.6-X)
解上面两个方程，可得：X＝3.2克，5.6－X＝2.4克，即5.6克合金中有铜3.2克，镁2.4克。两种金属共计可失去电子的物质的量为：
3.2＊2/64+2.4*2/24=0.3mol
若生成的气体全部是NO，气体体积为A
HNO3----NO---得到3摩尔电子
---------22.4-----3
----------A------0.3
A=2.24L
若生成的气体全部是NO2，气体体积为B
HNO3----NO2---得到1摩尔电子
---------22.4-----1
----------A------0.3
B=6.72L
所以生成气体的体积在2.24升到6.72升之间，若两种气体各占50%，体积为（2.24＋6.72）/2=4.48升

2、76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol。
NO3-离子减少2x10-3mol
设有X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO，减少硝酸根的物质的量为Y
则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO2，减少硝酸根的物质的量为0.002－Y
3Cu----2NO3－（8H＋） ---2NO
3---------2-----8
X---------Y-----A
3Y=2X,8X=3A
Cu------------------2NO3－(4H+) ---2NO2
1----------------------2---4
0.0012-X----0.002-Y---B
0.002-Y=2*(0.0012-X),B=4*(0.0012-X)
解方程得：X＝0.0003摩尔，0.0012－X＝－0.0009摩尔
A=0.0008mol,B=0.0036
所以氢离子减少0.0036+0.0008=0.0044mol

3、解法一，设镁铁混合物13.8g中含有镁X克，与硝酸反应生成Y摩尔NO，则有铁13.8－X克，与硝酸反应生成0.3－Y摩尔NO
3Mg------2NO
72--------2
X----------Y
72Y=2X
Fe------------NO
56-------------1
13.8-X---0.3-Y
13.8-X=56*(0.3-Y)
解得X＝5.4克，13.8－5.4＝8.4克
Mg-----Mg(OH)2
24------58
5.4--－-A
24A=5.4*58
解得A＝13.05克
Fe-----Fe(OH)3
56------107
8.4---－B
56B=8.4*107
解得B＝16.05
生成沉淀的质量＝13.05＋16.05＝29.1克

解法二：
生成一氧化氮0.3摩尔，就是转移电子0.9摩尔，所以生成的沉淀中增加0.9摩尔氢氧根离子,是15.3克，最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1（克）。

1、沉淀过滤，洗净，干燥后为Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以10.7克-5.6克=5.1克就是增加的氢氧根，物质的量是0.3摩尔，说明铜、镁一共是0.15摩尔，反应中失去0.3摩尔电子（这里实际上氢氧根离子物质的量就是电子转移的物质的量，所以你们老师如此说），硝酸还原得电子0.3摩尔。如全部是一氧化氮则为0.1摩尔（2.24升），如全部是二氧化氮则为0.3摩尔（6.72升）。所以气体体积在2.24---6.72升之间。
2、76.8mgCu是0.0012mol,转变成Cu(NO3)2需要0.0024摩尔硝酸根离子，加上减少的硝酸根离子0.002摩尔，即有0.0044摩尔硝酸根离子参与反应，相应的氢离子全部变成水，即H+同时下降0.0044mol。
3、解法一：
生成一氧化氮0.3摩尔，就是转移电子0.9摩尔，所以生成的沉淀中增加0.9摩尔氢氧根离子（见第一题说明），是15.3克，最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1（克）。
解法二：
设有铁X摩尔，镁Y摩尔
根据化学方程式提示的物质的量关系及质量关系，列出二元一次方程组算出铁、镁物质的量，再算出最后生成的氢氧化物质量。
而且这里还有一个问题，就是铁生成氢氧化铁还是氢氧化亚铁还要讨论。
此方法很繁琐，建议不采纳。

1.沉淀过滤，洗净，干燥后为Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以10.7克-5.6克=5.1克就是增加的氢氧根，物质的量是0.3摩尔，说明铜、镁一共是0.15摩尔，反应中失去0.3摩尔电子（这里实际上氢氧根离子物质的量就是电子转移的物质的量，所以你们老师如此说），硝酸还原得电子0.3摩尔。如全部是一氧化氮则为0.1摩尔（2.24升），如全部是二氧化氮则为0.3摩尔（6.72升）。所以气体体积在2.24---6.72升之间。

2题目中铜反应不仅生成NO2还生成N0（由于反应的进行，硝酸的浓度下降变为稀硝酸）。可以分别求出生成NO2与NO需要多少铜，在求氢离子下降多少。

76.8 mgCu=0.0012molCu
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
1mol 4mol .................2mol
x ...4x ...................2x
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
3mol .8mol ..............2mol
y ....8/3y ..............2/3y

x+y=0.0012……*1
2x+2/3y=0.002……*2
可得x=0.0009 y=0.0003
所以氢离子需要4x+8/3y=0.0036+0.0008=0.0044mol

解法一：
生成一氧化氮0.3摩尔，就是转移电子0.9摩尔，所以生成的沉淀中增加0.9摩尔氢氧根离子,是15.3克，最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1（克）。

解法二
设Fe的质量为x，Mg的质量为y，则x+y=13.8
因为产物全部为NO 0.3mol
HNO3中N被还原成NO得到三个电子，因此0.3mol的NO就要得到0.9mol的电子
Fe与硝酸反应生成Fe3+，失去三个电子，x克Fe失去电子3x/56mol
Mg与硝酸反应生成Mg2+，失去二个电子，y克Mg失去电子2y/24mol
因此有3x/56+2y/24=0.9
这两个方程联立，
解得x=8.4g，y=5.4g
因此，铁的质量为8.4g，为0.15mol镁的质量为5.4g，为0.225mol
那么产生沉淀的量Fe（OH）3为0.15mol为16.05g
产生沉淀Mg（OH）2为0.225mol，为13.05g
因此产生沉淀29.1g

先说第三个吧
方法一：设铁Xmol镁Ymol
56X+24Y=13.8
还原产物中NO氮+2价 硝酸中N+5价 根据电子转移
3X+2Y=0.3*（5-2)
求解即可
方法二：
NO氮+2价 硝酸中N+5价 所以转移电子0.3*3=0.9mol
三个电子——一个铁原子——三个氢阳根
两个电子——一个镁原子——两个氢阳根
所以氢阳根的数目其实和转移电子数目是一样的 即0.9mol
则最后的质量就是0.3*17+13.8 结果自己算吧

第一题
可以根据上面第三题中的第二个方法
转移电子数目和氢阳根数目相等
则氢阳根数目为(10.7-5.6)/17=n
算出来后再极端假设法
当全是NO2时 NO2的物质的量为n
当全是NO时 NO的物质的量为n/3
所以气体的体积在n到n/3之间

第二题
将起氧化作用的硝酸和起算作用的硝酸全部求出来就行
78.6mg铜为0.0012mol 变为硝酸铜需2*0.0012mol（这是起酸作用的 既成盐）
减少的2*10-3就是起氧化作用的硝酸 两者加起来就是H+下降的0.0044mol

高分得到的待遇果然不一样，
3楼说的不错，后面的几位解法也不错

俺要能倒退10年，这些问题好简单噢。可俺老了，年轻时的学问记不得了。

离子转移主要看离子键，记住各离子的离子键数值，离子键强，则相应转移的正、负离子就多，数值相加减就会有结果。