碳酸氢根离子与铵根离子哪个先与氢氧根反应？为什么呢？

先与碳酸氢根离子发生中和反应，后与铵根离子反应。

H2CO3 到 HCO3- 离解常数Ka1=10^(-6.38) 

HCO3- 到 CO3=  离解常数Ka2=10^(-10.33)

碳酸氢根离子是弱酸性，可以电离出少量的H离子，铵根离子是弱碱性,氢氧根是强碱性的。

所以，在同样情况下，会先与碳酸氢根离子发生中和反应，后与铵根离子反应!

扩展资料：

一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠;水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子(严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情况下可以写为H2O=H+ + OH-)。

并不是所有的离子反应都是使得离子浓度减小的，不如，最简单的，酸或碱的电离反应。也就是说,离子浓度减小对反应进行的推动程度是很小的，只有能使离子浓度大大减小。

碳酸氢根和氢氧根先结合生成碳酸根和水，碳酸根会立即和钙离子结合生成碳酸钙（白色沉淀）,所以看到的现象应该是有白色沉淀产生!

参考资料来源：百度百科——氢氧根

碳酸氢根离子是弱酸性，可以电离出少量的H离子
铵根离子是弱碱性，氢氧根是强碱性的。
所以，在同样情况下，会先与碳酸氢根离子发生中和反应，后与铵根离子反应！

说一说自己的看法。
首先感性分析，碳酸氢根离子以及铵离子都可以与氢氧根离子反应，可能属于平行反应或者竞争反应。
铵离子溶液呈弱酸性，碳酸氢根离子呈弱碱性，铵离子与氢氧根离子更容易反应。
进行反应平衡常数分析。
NH4+ +OH- ==NH3·H2O K=1/Kb(NH3·H2O)=1/(1.8*10^-5)=5.6*10^4
HCO3- +OH- ==CO3^2- +H2O K=Ksw/Ka2(H2CO3)=10^-14/(5.6*10^-11)=178.6
说明感性分析正确。
再进行自由能比较。
NH4+ +OH- ==NH3·H2O △G=-26.61-237.19+157.27+79.50=-27.03
HCO3- +OH- ==CO3^2- +H2O △G=-528.10-237.19+587.06+157.27=-20.96
说明前一个反应反应速率大一些、容易进行一些。
我估计高考不会涉及，略偏了一些。