有机化学计算题

（1）对氧气相对密度，可以得出该有机物的分子量，2.4375*32=78.
燃烧产物CO2：H2O=2：3，可以得出C：H=2：6= 1:3.
假设该化合物分子式为CxH3xOy，则满足12x + 3x + 16y = 78.
由分子式可知，1mol该有机物完全燃烧，生成co2为x mol，生成水为1.5x mol，
1.95g该有机物，即1.95/78=0.025 mol.生成水和CO2质量为（44x+18*1.5x）*0.025 = 3.55.即为被碱石灰吸收的质量。
解上述方程，得 x=2， y=3.故有机物分子式为C2H6O3.
（2）有机物上的活泼氢才可与金属钠反应，故氢气的量即为该有机物中活泼氢的量。1.95g该有机物，即0.025mol，生成氢气0.025mol，即存在的活泼氢原子的量为0.05mol。故一分子该有机物中，含有2个活泼氢。
结合该有机物分子式，由于CH已经达到饱和，满足CnH2n+2，故可以判断，该分子中不含不饱和键，故可以判断，该活泼氢为羟基，而没有羧基。
因此该化合物可能的结构为HOCH2OCH2OH，也有可能为过氧醇或过氧醚，不过我想已经超过你们接受的范围了。

1.nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O
2.这种状态下，水是气体。
由塔内气体压强降低到原来的2/5,得
1+n=2/5*(n+2n+1)
解得n=3，合成的烃是C3H8，而题目要求碳原子数为5~8的烷烃，所以无汽油生成。
3.极值法。
假设生成的全是5个碳原子的，即C5H12，反应式5CO+11H2→C5H12+5H2O
此时CO和H2的体积比为5：11
假设生成的全是8个碳原子的，即C8H18，反应式8CO+17H2→C8H18+8H2O
此时CO和H2的体积比为8：17
所以CO和H2的体积比的取值范围是5/11--8/17