（1）上述实验中能达到实验目的且正确的是也就是说，操作正确的，很明显选项A中，二氧化碳的收集错误，不应采用向下排气法收集；选项F正确的操作应是将浓硫酸慢慢倒入水中，而不是水倒入浓硫酸中．所以排除此两项，其它均正确．
（2）是关于磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应；氧气体积大约占空气的五分之一；实验的关键是正确的气密性好，不能漏气，否则测量不准．红磷过量或足量，保证瓶内的氧气全部耗尽．应待瓶内冷却后再注入水．
（3）主要起到对比作用；玻璃棒不断地搅拌，起到了散热的作用，因为浓硫酸溶于水的过程中，放出大量的热．
（4）滴入氢氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳的体积减少，瓶内的压强减少，故气球膨胀；滴入盐酸后，Na2CO3和HCl反应，产生CO2，使瓶内的气压增大，故气球缩小．
（5）制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，除去少量氯化氢常用碳酸氢钠，方程式为NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑，因二氧化碳的密度比空气大，接口c应与g相连．
（6）装置A的发生装置为“固液常温”型，用此装置制取氧气的原理用方程式表示为：2H2O22H2O+O2↑，装置J、K组合不仅可以收集氧气还可以测量收集到的氧气的体积，读数时视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．
（7）氢氧化钠和盐酸反应的发生，用化学反应方程式表示为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+，Cl-．
故答案为：
（1）B、C、D、E；
（2）4P+5O22P2O5；；装置气密性好，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹；
（3）作对比；散热，使产生的热量迅速扩散；
（4）滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，滴入盐酸后，产生气泡，气球缩小
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（5）碳酸氢钠，NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑，g；
（6）2H2O22H2O+O2↑体积，最低处；
（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na+，Cl-．
