一道高中化学题 急求

原溶液的硫酸物质的量=与铜反应的一部分+剩下的
与铜反应的为0.1mol（因为生成了2.24LSO2)
而剩下的如何测量呢？题目是用沉淀法，沉淀是BaSO4，因此3.728g的BaSO4的物质的量为：3.728/233=0.016mol。而这一部分是整个一升稀释后的硫酸的
1/50,所以真正剩下的硫酸为：0.016*50=0.8mol
所以总共的硫酸为：0.9mol,原溶液的物质的量浓度为：0.9mol/0.05L=18mol/L

提示：1、“/”是除号的意思；2、不需要理会将浓硫酸稀释为多少，只需要抓住物质的量浓度=总物质的量/溶液的体积 就可以了，主要要抓住“取了1L里面20mL”这一重要条件！利用比例的关系就轻松算出；
自己好好体会下吧，楼上的错了，最浓的才18mol/L,怎么可能36.....晕

硫的物质的量守恒
设1L稀释液都反应生成沉淀，得BaSO4 3.728*5=18.64g
其中硫的物质的量为 18.64/233=0.8mol
产生的气体为SO2 其中硫的物质的量为 1mol
50ml的硫酸溶液中H2SO4的物质的量为 1+0.8=1.8mol
浓度为 1.8/0.05 = 36 mol/L
我记得回答过这道题的

2.24L的气体，那么置换了0.1MOL的CU，那么开始之前也消耗0.1MOL的硫酸根，同理，有0.1mol硫酸钡消耗，3.728g沉淀是硫酸钡，硫酸钡的矢量是162，同样沉淀中硫酸根的量为3.728/162=0.02mol
溶液被稀释了20倍，那么原溶液中硫酸根的量为0.02*20+0.1=0.5mol
浓度=0.5mol/50ml=1mol/L