09高考北京理综 化学28

铵盐成分的确定。
已知NaOH的用量相同，根据“铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变”可知其中含有H ，又根据“铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同”推断出该铵盐为NH4HSO4与(NH4)2SO4得混合物。
（2）计算氮元素的质量分数。
由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.04molNH3。该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4 2NaOH=(NH4)2SO4 Na2SO4 H2O,只有当NH4HSO4中的H 消耗完全后，NH4 才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4 OH-=NH3↑ H2O。据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等。设10.00g铵盐中NH4HSO4与(NH4)2SO4的物质的量分别为X、Y，n(NH3)= n(OH-)- n(H )，则有：
铵盐质量/g 10.00 20.00 30.00 40.00
含NH4HSO4、(NH4)2SO4/mol X、Y 2X 、2Y 3X、3Y 4X 、4Y
产生NH3/mol X 2Y X 2Y 0.04 0
消耗NaOH/mol 2X 2Y 3X 2Y 3X 0.04 3X 0.04
因此3X 2Y=3X 0.04，解得Y=0.02mol，又115X 132Y=10.00,得X=0.064mol。
则该铵盐中氮元素的质量分数= （0.064 2×0.02）×14／10.00=14.56%。
（3）计算15.00 g铵盐与NaOH溶液反应产生的NH3。
由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol (NH4)2SO4，共有NH4 和H 0.252mol，故NaOH不足，此时产生n(NH3)=（0.232-0.096）mol=0.136mol，NH3的质

题呢？