什么是氧化还原反应

2025-03-29 19:14:42

推荐回答（5个）

回答1：

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂
+
氧化剂
--->
氧化产物
+
还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂
还原剂，相依相存永不离。
记法2：高失氧，低得还
解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
2.化合价降低，得到电子，还原反应。
记法3：升失被氧还
降得被还氧
解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+
2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO
+
C
高温
2Cu
+
CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na
+
O2
△
Na2O2
钠与氧气反应：4Na
+
O2
=
2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2
10、钠与水反应：2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe
+
4H2O(g)
=
F3O4
+
4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2O

回答2：

氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧

概念

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

凡例

氢气与氯气的化合反应

氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：

H2 + Cl2 → 2HCl

我们可以把它写成两个半反应的形式：

氧化反应：

H2 → 2H+ + 2e-

还原反应:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)

两个半反应加合，电子数削掉：

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

---------------------

H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后，离子结合，形成氯化氢:

2H+ + 2Cl- → 2HCl

与电化学的关系

每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。

名称来源

氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。

再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)

另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

回答3：

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

回答4：

我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义:凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.没有电子转移的反应,就是非氧化还原反应.
氧化剂和还原剂
（1）定义：
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质。在反应时化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。在反应时化合价升高。
（2）几点说明：
A：氧化剂、还原剂均是在反应中起某种作用的物质，一定是反应物。
B：氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。

回答5：

初中的定义：得到氧的化学反应是氧化反应。C+O2=CO2
失去氧的化学反应是还原反应。H2+CuO=Cu+H2O
高中定义：有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应，其实质是电子的转移（电子的得失，共用电子对的偏移）。Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

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