为什么键会决定晶体的熔沸点？

原子晶体的共价键和离子晶体的离子键会影响其溶沸点，因为原子晶体里只有共价键，离子晶体里对溶沸点有影响的只有离子键（离子晶体的共价键通常是原子团内部的，比如氢氧化钠的氢氧根，氧和氢由共价键相连，这个共价键不会影响氢氧化钠的溶沸点），这些键可以影响物质溶沸点。

原子晶体由共价键连接，键能很高；离子键的键能通常小于共价键，所以离子晶体通常溶沸点低于原子晶体；分子晶体中微粒的相互作用只是分子间作用力，远小于键，所以溶沸点一般很低。

离子键决定离子晶体晶格能大小，决定离子晶体溶沸点。共价键对于原子晶体可以绝对其溶沸点，但对分子晶体的溶沸点无太大影响。

晶体中各原子以化学键连接，这些原子排列非常整齐。化学键断裂需要一定能量，而只有达到一定的温度，才可能使化学键达到断裂所需的能量。化学键断裂后，各原子间变得杂乱无章，成为液体。所以晶体有一定熔点。而非金体的原子排列混乱，因此不存在上述问题。o(∩_∩)o...

这个和不同键的键能有关，一般来说，共价键》离子键》分子键，物质融化就是破坏化学键的过程，所以键能和熔沸点有关

不同的键所含的键能不同,所以破坏不同键所需的能量也不同,造成溶沸点不同.