高锰酸钾，硫酸，碳反应原理和方程式

我们知道，浓硫酸和高锰酸钾都具有强氧化性，而如果将高锰酸钾粉加入到少量浓硫酸中，表现出更强的氧化性，可以直接引燃一些可燃性的物质，如可点燃酒精灯。其原理是什么呢？高锰酸钾和浓硫酸之间发生的反应是什么呢？
高锰酸钾和浓硫酸接触时，生成了墨绿色油状的Mn2O7，它是一种非常强的氧化剂，常温下不稳定，可以迅速分解产生氧气，当它和乙醇接触时，由于氧化还原反应的发生，产生的热量足以让乙醇发生燃烧，因此，酒精灯就被点燃了，但这个实验有一定的危险性（避免药品用量太多，避免将沾有乙醇的玻璃棒再次接触Mn2O7。），前两天在网上看到有个学校的联欢会，一学生在表演给节目时，发生了爆炸！

说道最后就是氧化还原反应
至于方程式的话，高中的教科书上一定有吧，楼主不妨去看看，配平有些困难吧。
4 KMnO4+10 H2SO4+7 C==4 MnSO4+2 K2SO4+7 CO2+4 SO2+10 H2O

5c6h5-ch3+6kmno4+h2so4→5c6h5-cooh+6mnso4+3k2so4+h2o
苯基可以不要管它，当作它们都没有变价，只看甲基和羧基，这样可以避免计算的麻烦，c升高了6（+3-（-3））价，mn变了5价，所以5c6h5-ch3+6kmno4
5c6h5-cooh+6mnso4，k守恒，所以3k2so4，然后硫酸根守恒，所以9h2so4，然后h守恒5*3+2*9=5*1+2*n（h2o），所以14h2o，然后检验o，配平完成。

氧化还原原理 4 KMnO4+10 H2SO4+7 C==4 MnSO4+2 K2SO4+7 CO2+4 SO2+10 H2O