一道高一化学题.

解：(1)用盐酸酸化就是将亚硫酸钠全部反应掉，以免形成亚硫酸钡沉淀，影响测定结果
(2)过量就是保证被氧化为硫酸钠的硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀
（3）判断是否沉淀完全的方法是：取上层清夜，继续加入氯化钡，如果没有沉淀产生，说明3中已经沉淀完全
(4)取最后一滴洗涤液，加入硝酸银，如果没有沉淀产生，说明已经洗涤干净
(5)如图
向左转|向右转

A错
CO3-+H2O+CO2=2HCO32-
同温下
碳酸氢钠
的溶解度比
碳酸钠
的小
所以饱和碳酸钠中通入CO2有沉淀产生
B对
过量的CO2通入澄清石灰水先产生白色沉淀后沉淀消失
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)溶于水
C对
2Na+2H2O==2NaOH+H2
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠加入的少量的钠仍可以溶解
D错
2Na+2H2O==2NaOH+H2
Na+离子的浓度增大根据溶解平衡c(Na+)*c(CO3
2-)=一个常数（该常数与温度有关）
且有水被消耗
所以有碳酸钠析出
本题考点为
1.
碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大
是一个反常的特例
一般原子为碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐
碳酸氢钠的溶解度为9.6g(20°)
碳酸钠的为21.5g(20°)
2.
澄清石灰水通过量的二氧化碳沉淀消失
3.
碳酸氢钠为两性化合物即既可以和酸反应又可以和碱反应
4.
某物质的饱和溶液中增加其中的一种离子浓度会有沉淀析出
楼上的C不是物理问题
放热只会加大溶解度（氢氧化钙除外）
且题目问的是“最终”
说明是温度又恢复到了原来的温度
附溶解平衡的百度百科

(1)因为是要萃取碘水中的碘，所以首先要萃取剂要达到两个标准，1.萃取剂不和水互溶2.要被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大于在水中的溶解度。然而碘在煤油中的溶解度小于在水中的溶解度，并且煤油与水部互溶。酒精和水以任意比例互溶。所以这两种萃取剂均不符合要求，所以不能作为萃取碘水中碘的萃取剂。
然而，苯与水同样不互溶，并且碘在水中的溶解度小于在苯中的溶解度。四氯化碳与水同样不互溶，并且碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度。所以选择苯和四氯化碳作为萃取剂。
（2）同上因为溴在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，却小于在苯中的溶解度，所以选择苯作为萃取剂。
恩，懂了么。。。

因为由于这是个可逆反应不能反应彻底,所以不管加多少氧气2体积SO2都不能生成2体积SO3。
如果A选项改成2mol与足量O2必生成2molSO3
不对，
或者2mol与1mol必生成2molSO3
不对
不能反应完，这是可逆反应与非可逆反应的区别。
可逆反应：不彻底、不干脆、反应不完是它的特点。
平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍也不对。投料（放入的反应物比例不知道，反应掉的是2:1，剩余的不能知道）

常见：NA，K（阳离子）
体液中多
最常见的是电解质，
是带有正负电荷的离子(氢、钾、钠、钙、镁等阳离子，氯、磷、碳酸氢根等阴离子)及一些有机物质(蛋白质、有机酸等)
BA（离子）有毒，会死人的
若有，都要把它转化为BASO4（钡餐，不溶于酸，医学中用于探体内用品）除掉
其他沉淀不行，遇胃酸会溶解