高一化学有机物

C2H5OH+O2==CO+CO2+H2O
注意分析反应前后的H元素守恒，水中的H元素为：2×(10.8/18)=1.2mol，所以对应的乙醇的物质的量为：1.2/6=0.2mol(每个乙醇分子含6个H原子)，乙醇质量为46×0.2=9.2g。又由质量守恒定律得到反应的氧气的质量27.6-9.2=18.4g，物质的量18.4/32=0.575mol；不妨设产物CO的物质的量为xmol，CO2为ymol，则有：
C元素守恒：x+y=2×0.2mol(每个乙醇分子含2个C原子)
O元素守恒：x+2y=(0.2mol+0.575mol×2)-0.6mol(乙醇和氧气中的氧原子减去水中的氧原子)
解得：x=0.05，y=0.35
所以CO为0.05mol，对应质量为0.05×28=1.4g

水中的氢全来自乙醇。10.8g水共0.6mol乙醇化学式C2H6O，所以乙醇0.2mol.含碳0.4mol
CO+CO2=16.8g
联立求解可得

CO+CO2=27.6-10.8=16.8g
乙醇CH3CH2OH，C2H6O
水0.6mol
乙醇0.2mol
有C 0.4mol
设CO xmol CO2ymol
由方程
x+y=0.4
28x+44y=16.8
可分别求出CO和CO2的物质的量

水是0.6mol
CO,CO2加以起是16.8g
反应乙醇是0.2mol，也就是说CO,CO2加一块是0.2mol（原子守恒）设CO是Xmol，CO2是Ymol
则X+Y=0.4
28x+44y=16。8
解得X=0.05
y=0.35
所以CO是1.4g
CO+CO2=27.6-10.8=16.8g
乙醇CH3CH2OH，C2H6O
水0.6mol
乙醇0.2mol
有C 0.4mol
设CO xmol CO2ymol
由方程
x+y=0.4
28x+44y=16.8
可分别求出CO和CO2的物质的量

2C2H5OH+5O2----2CO+2CO2+6H2O
28*2*10.8=18*6x
解X得5.6g