关于溶解度的问题

要看是否有同离子效应,如否,则没有影响

同离子效应

由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下：

①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动：

HAcH++Ac-

因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：

式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得：

式中Kb为弱碱的电离常数。

②使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：

在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出
http://kx.pyjy.net/source/czhx/RJD/244_SR.asp
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参考资料：http://kx.pyjy.net/source/czhx/RJD/244_SR.asp

溶解度差异。如碳酸钠及碳酸氢钠溶解度的差异。当在饱和碳酸钠溶液通入大量的二氧化碳气体时会出现白色晶体，原因就在于相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，反应生成的碳酸氢钠因不能完全溶解而析出。

设生成二氧化碳x，有硫酸y，
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
73------100------------------------44
y-------10*35%----------------------x
得x=1.54克
y=2.555克
盐酸浓度=2.555/100*100%=2.555%
设生成氯化钙z，从上面比例计算得z=3.885克
质量分数=3.885/(10*35%+100)=3.75%

无关的