弱酸弱碱准确滴定的条件?

弱酸弱碱准确滴定的条件：

1、弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。

2、弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。

指示剂：

1、弱碱滴定弱酸：只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。

2、弱酸滴定弱碱：只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。

扩展资料：

酸碱滴定的应用实例：

1、重铬酸钾法测铁

试样→热HCl溶解→SnCl2还原→钨酸钠（指示剂）→TiCl3还原（过量）→加Cu2+（催化剂）→加水→加入H2SO4+H3PO4混酸→加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）→用K2Cr2O7标准溶液滴定→终点（绿色→紫色）。

2、废水中有机物的测定

化学耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一项指标，反映水中有还原性的物质的含量，常用K2Cr2O7法测定。

测定方法：在水样中加入过量K2Cr2O7溶液，加热回流使有机物氧化成CO2，过量K2Cr2O7用FeSO4标准溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定终点。本方法在银盐催化剂存在下，直链烃有85～95%被氧化，芳烃不起作用，所得结果不够严格。

参考资料来源：百度百科-酸碱滴定法

　　条件是两者的电离度相似，生成的盐显中性。
　　滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶被）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。

分析化学通常以CaKa≥10^-8作为判断弱酸能否被准确滴定的依据。弱酸的CaKa≥10^-8才能用强碱准确滴定，同理，弱碱的CbKb≥10^-8才能用强酸准确滴定。

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滴定弱酸用酚酞，弱碱用甲基橙，变色后30s无变
解释下什么叫条件啊