初三化学，这几题怎么做，求解答，答案正确秒采纳！！！

（1）根据质量守恒定律
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）白色固体不是CaCO3
（4）清液变浑浊
分析：（1）参加反应的是CaC2与H2O，也就是说参加反应的元素只有Ca、O、H、C这四种，由这四种元素组成的产物，除了C2H2外，就是小明想的那几种了。这是根据质量守恒定律想到的，因为化学反应遵守质量守恒定律，在化学反应过程中，元素种类不会发生改变。
（2）题目已知条件中可知，现场是有“水”的，在有水的环境下，生石灰是会立即与水反应的：CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）小明的猜想中有四种物质，其中氧化钙与碳酸氢钙都已经排除。因此就剩下氢氧化钙与碳酸钙两种了，如果是碳酸钙的话，遇盐酸一定会反应得到CO2气体，并看到产生气泡的现象。但已知现象中向我们说明了”无气泡冒出”，说明固体不是碳酸钙。
（4）根据上面的实验，可以知道，固体肯定就是氢氧化钙了，既然是氢氧化钙，那么它遇CO2，就会反应得到沉淀。所以现象就是“清液变浑浊”（其实就是澄清的石灰水中通入CO2）。

1.质量守恒定律 2.CaO+H2O==Ca(OH)2 3.Ca(HCO3)2(推理出来的) 4.氢氧化钙溶液变浑浊。 求采纳。想了好久

（1）依据：化学反应前后，元素的种类不变
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) 白色固体不是碳酸钙
（4） 有白色固体生成