无锡市2008年春学期高中期末考试试卷高一物理

无锡市2008春学期高中期末考试试卷
高一化学（选修卷）
命题单位：江阴市教研室 制卷单位：宜兴市教研室
注意事项及说明：
1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23

3．请将答案全部填写到答题卷上，写在试题卷上一律无效
第I卷 （选择题 共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。在每小题只有1个选项符合题意。）
1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃

2．2008年伍档北京奥运会“祥云”奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ•mol-1。
下列有关说法正确的是
A．燃料燃烧是将化学能完全转变为热能
B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多
C．正丁烷和异丁烷是同分异构体
D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2221.5 kJ•mol-1
3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物沸点顺序也是：
H2Se> H2S > H2O
C．苯不能使酸性高猛橘亏锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

4．下列化学用语错误的是
A．氨分子的结构式： B.二氧化碳的电子式：
C. Mg2+结构示意图： D．乙烯的结构简式： CH2CH2

5．某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是
①A、B可能属于同一周期 ②A是B的前一周期元素
③A只能是金属元素 ④A可能是第二周期IIA族或ⅣA族元素
A．①③ B．②③ C．②④ D．②③④
7．糖元(C6H10O5) n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中, 所以又叫动物淀粉或肝糖。下列关于糖元的叙述中正确的是
A．糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体 B．糖元水解的最终产物是葡萄糖
C．糖元、淀粉、纤维素属于同系物 D．糖元具有还原性，能发生银镜反应
8．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的枝神原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与乙醇发生酯化反应
二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出

10．反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的
物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是
A．30min 中A的平均反应速率是0.010mol•L-1•s-1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol
11．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是
A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1molNH5中含有5 mol N－H键
12．在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是
A．C（石墨，s）+ O2（g）=CO（g） △H（298K）= -y kJ•mol—1
B．C（石墨，s）+ O2（g）=CO（g） △H（298K）= -x kJ•mol—1
C．C（石墨，s）+ O2（g）=CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ•mol—1
D．2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ•mol—1
13．标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是
A．反应完成后，O2有剩余
B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L
C．反应完成后，生成水的质量为9g
D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1
14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

第Ⅱ卷 （非选择题 共72分）
三、填空题 (本大题包括2个小题，共20分)
15．（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分，
W X Y
Z
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y的一种单质是淡黄色的固体。
⑴ Z的元素符号是 ，其原子结构示意图为 。
⑵ W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为 。
⑶ 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学反应方程式。
编号 性质推测 化学反应方程式
示例 氧化性 H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
16．（10分）下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
结构简式 沸点/℃ 结构简式 沸点/℃
CH3CH3 －88.6 CH2＝CH2 －103.7
CH3CH2CH3 －42.2 CH2＝CHCH3 －47.4
CH3CH2CH2CH3 －0.5 CH3CH2CH＝CH2 －6.3

－11.7
－6.8
CH3CH2CH2CH2CH3 36.1 CH3CH2CH2CH＝CH2 30

x
20.1
⑴从表中数据分析，x的范围是 。
⑵ 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：

① 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为 ，N的化学式为 。
② 下列关于 的说法正确的是 。
A．可用溴水区别 和
B．等质量的 和 完全燃烧时的耗氧量相同
C． 可与水以任意比互溶
③ 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 。
四、实验题（本大题包括2小题，共20分）
17．（10分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
催化剂¬¬（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需时间/min
粉末状 混合不振荡 激烈反应，使木条复燃 3.5
块状 混合不振荡 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30
①写出上述反应的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂催化能力的大小与 有关。
（2）取三份含有等物质的量的H2O2但质量分数不同的双氧水的溶液，分别向其中加入1g MnO2粉末。测定结果如下：
双氧水体积/ mL 操作情况 反应完成所需时间/min 反应后液体温度/℃
a1%的150 混合不振荡 11 <24
a2%的15 混合不振荡 0．9 T2
a3%的7.5 混合不振荡 0．15 67
请回答下列问题：
①反应完成所需的时间不同的原因 。
②试推断a1、a2、a3之间的大小关系 ，反应后液体温度T2的大小范围 。
18．（10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号 试管Ⅰ中的试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm
A 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol•L-1。
② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是
。
③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 （答出两条即可）。
五、推断题（本大题包括2小题，共22分）
19．（12分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式 。
（2）反应①③的反应类型分别为 、 。
（3）写出乙醇的同分异构体 。
（4）写出反应②和④的化学方程式：
② ；
④ 。
20．（10分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程：
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6 的一种含叁键且无支链的链烃的结构简式__________________，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式______________________________ _。
（2）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1,3-环己二烯（ )脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3-环己二烯________(填“稳定”或“不稳定”)。
（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实有___________(填入编号)
A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2 发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______________________。
六、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）某烃0.1mol 跟过量O2完全反应，将所得混合气体（温度为150℃）通过足量Na2O2固体后，固体质量增重15g，试计算该烃的分子式。若该烃能使溴水褪色，试写出该烃可能的结构简式。（已知：①2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；②2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2）

无锡市2008春学期高中期末考试评分标准
高一化学（选修卷）
一、二、选择题答题栏（48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A C A D C C B D D
题号 10 11 12 13 14
答案 B D C AB BC

三、（共20分）
15．（10分）
（1）Se (1分) +34 2 8 18 6 （1分）
（2）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O (2分)
(3)酸性（1分） H2ZO3＋2NaOH= Na2ZO3+H2O (2分)
还原性（1分） H2ZO3＋Br2＋H2O = H2ZO4＋2HBr (2分)
16．(10分)（1）-11.7℃～36.1℃（2分）
（2）①H2（2分） C5H8、（2分）
②A（2分）
③降低温度逐一液化（2分）
四、（共20分）
17．（10分）
（1）①2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分） ②催化剂的表面积（聚集状态）（2分）
（2）①溶液质量分数不同，反应过程中液体温度不同，使反应速率不同（2分）
②a1
18．（10分）
（1）6（2分）、6（2分）
（2）AC （2分） 浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。（2分）
（3）有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应。（2分）
五、（共22分）
19．（12分）
（1）CH2—CH2
Cl Cl（2分）
（2）加成反应（2分） 取代反应（2分）
（3）CH3OCH3（2分）
（4）②2CH3CH2OH+O2 Cu △ 2CH3CHO+2H2O（2分）
④2CH3COOH+HOCH2—CH2OH 浓H2SO4 △ CH3COOCH2—CH2OOCCH3+2H2O（2分）
20．（10分）（1）HC≡C—CH=CH—CH=CH2 （2分）

（2分）

（2）稳定 （2分）（3）AD （2分） （4）介于单键和双键之间的特殊的键（2分）
六、（共10分）
21．（10分）
解：设该烃的分子式为CxHy，由
CxHy+ （x+y/4）O2 → xCO2 + y/2H2O
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2
得 （28x + y）×0.1 = 15
讨论得 x=5 y=10 即C5H10 （5分）

CH2==CH—CH2—CH2—CH3 （1分）CH3—CH==CH—CH2—CH3 （1分）
CH2==CH—CH—CH3 CH3—CH==C—CH3
CH3 （1分） CH3 （1分）
CH2== C—CH2—CH3
CH3 （1分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。在每小题只有1个选项符合题意。）
1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张卜衫不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃

2．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ•mol-1。
下列有关说法正确的是
A．燃料燃烧是将化学能完全转变为热能
B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多
C．正丁烷和异丁烷是同分异构体
D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2221.5 kJ•mol-1
3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物沸点顺序也是：
H2Se> H2S > H2O
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲皮弊激苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

4．下列化学用语错误的是
A．氨分子的结构式： B.二氧化碳的电子式：
C. Mg2+结构示意图： D．乙烯的结构简式： CH2CH2

5．某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是
①A、B可能属于同一周期 ②A是B的前一周期元素
③A只能是金属元素 ④A可能是第二周期IIA族或ⅣA族元素
A．①③ B．②③ C．②④ D．②③④
7．糖元(C6H10O5) n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中, 所以又叫动物淀粉或肝糖。下列关于糖元的叙述中正确的是
A．糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体 B．糖元水解的最终产物是葡萄糖
C．糖元、淀粉、纤维素属于同系物 D．糖元具有还原性，能发生银镜反应
8．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与乙醇发生酯化反应
二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极燃袜附近的SO42 －离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出

10．反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的
物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是
A．30min 中A的平均反应速率是0.010mol•L-1•s-1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol
11．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是
A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1molNH5中含有5 mol N－H键
12．在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是
A．C（石墨，s）+ O2（g）=CO（g） △H（298K）= -y kJ•mol—1
B．C（石墨，s）+ O2（g）=CO（g） △H（298K）= -x kJ•mol—1
C．C（石墨，s）+ O2（g）=CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ•mol—1
D．2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ•mol—1
13．标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是
A．反应完成后，O2有剩余
B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L
C．反应完成后，生成水的质量为9g
D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1
14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

第Ⅱ卷 （非选择题 共72分）
三、填空题 (本大题包括2个小题，共20分)
15．（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分，
W X Y
Z
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y的一种单质是淡黄色的固体。
⑴ Z的元素符号是 ，其原子结构示意图为 。
⑵ W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为 。
⑶ 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学反应方程式。
编号 性质推测 化学反应方程式
示例 氧化性 H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
16．（10分）下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
结构简式 沸点/℃ 结构简式 沸点/℃
CH3CH3 －88.6 CH2＝CH2 －103.7
CH3CH2CH3 －42.2 CH2＝CHCH3 －47.4
CH3CH2CH2CH3 －0.5 CH3CH2CH＝CH2 －6.3

－11.7
－6.8
CH3CH2CH2CH2CH3 36.1 CH3CH2CH2CH＝CH2 30

x
20.1
⑴从表中数据分析，x的范围是 。
⑵ 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：

① 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为 ，N的化学式为 。
② 下列关于 的说法正确的是 。
A．可用溴水区别 和
B．等质量的 和 完全燃烧时的耗氧量相同
C． 可与水以任意比互溶
③ 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 。
四、实验题（本大题包括2小题，共20分）
17．（10分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
催化剂¬¬（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需时间/min
粉末状 混合不振荡 激烈反应，使木条复燃 3.5
块状 混合不振荡 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30
①写出上述反应的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂催化能力的大小与 有关。
（2）取三份含有等物质的量的H2O2但质量分数不同的双氧水的溶液，分别向其中加入1g MnO2粉末。测定结果如下：
双氧水体积/ mL 操作情况 反应完成所需时间/min 反应后液体温度/℃
a1%的150 混合不振荡 11 <24
a2%的15 混合不振荡 0．9 T2
a3%的7.5 混合不振荡 0．15 67
请回答下列问题：
①反应完成所需的时间不同的原因 。
②试推断a1、a2、a3之间的大小关系 ，反应后液体温度T2的大小范围 。
18．（10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号 试管Ⅰ中的试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm
A 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol•L-1。
② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是
。
③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 （答出两条即可）。
五、推断题（本大题包括2小题，共22分）
19．（12分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式 。
（2）反应①③的反应类型分别为 、 。
（3）写出乙醇的同分异构体 。
（4）写出反应②和④的化学方程式：
② ；
④ 。
20．（10分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程：
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6 的一种含叁键且无支链的链烃的结构简式__________________，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式______________________________ _。
（2）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1,3-环己二烯（ )脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3-环己二烯________(填“稳定”或“不稳定”)。
（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实有___________(填入编号)
A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2 发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______________________。
六、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）某烃0.1mol 跟过量O2完全反应，将所得混合气体（温度为150℃）通过足量Na2O2固体后，固体质量增重15g，试计算该烃的分子式。若该烃能使溴水褪色，试写出该烃可能的结构简式。（已知：①2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；②2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH

无锡市2008春学期高中期末考试评分标准
高一化学（选修卷）
一、二、选择题答题栏（48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A C A D C C B D D
题号 10 11 12 13 14
答案 B D C AB BC

三、（共20分）
15．（10分）
（1）Se (1分) +34 2 8 18 6 （1分）
（2）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O (2分)
(3)酸性（1分） H2ZO3＋2NaOH= Na2ZO3+H2O (2分)
还原性（1分） H2ZO3＋Br2＋H2O = H2ZO4＋2HBr (2分)
16．(10分)（1）-11.7℃～36.1℃（2分）
（2）①H2（2分） C5H8、（2分）
②A（2分）
③降低温度逐一液化（2分）
四、（共20分）
17．（10分）
（1）①2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分） ②催化剂的表面积（聚集状态）（2分）
（2）①溶液质量分数不同，反应过程中液体温度不同，使反应速率不同（2分）
②a1
18．（10分）
（1）6（2分）、6（2分）
（2）AC （2分） 浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。（2分）
（3）有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应。（2分）
五、（共22分）
19．（12分）
（1）CH2—CH2
Cl Cl（2分）
（2）加成反应（2分） 取代反应（2分）
（3）CH3OCH3（2分）
（4）②2CH3CH2OH+O2 Cu △ 2CH3CHO+2H2O（2分）
④2CH3COOH+HOCH2—CH2OH 浓H2SO4 △ CH3COOCH2—CH2OOCCH3+2H2O（2分）
20．（10分）（1）HC≡C—CH=CH—CH=CH2 （2分）

（2分）

（2）稳定 （2分）（3）AD （2分） （4）介于单键和双键之间的特殊的键（2分）
六、（共10分）
21．（10分）
解：设该烃的分子式为CxHy，由
CxHy+ （x+y/4）O2 → xCO2 + y/2H2O
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2
得 （28x + y）×0.1 = 15
讨论得 x=5 y=10 即C5H10 （5分）

CH2==CH—CH2—CH2—CH3 （1分）CH3—CH==CH—CH2—CH3 （1分）
CH2==CH—CH—CH3 CH3—CH==C—CH3
CH3 （1分） CH3 （1分）
CH2== C—CH2—CH3
CH3 （1分）