如何判断分子极性的大小

①“ 极”就是有区别，“非极”就是没有区别 。
② “键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般
都不谈键的极性。
③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素
是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性
键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键
的极性。
⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负
电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就
是极性分子。
⑥“分子的极性”的其它判断方法：
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如:CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；:CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.
4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。
⑦ 只有极性分子才谈及极性大小。
⑧ 分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的电偶
极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷中心距离
（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘
积：μ＝ q·d，其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。
就你的问题而言：1.CO2和N2是非极性分子，不谈极性大小；
2. BrCl和IF它们都是极性分子，根据μ＝ q·d，它们等电量，结构为直线型，正、负电荷中心距离就转化为比较微粒半径了，所以 BrCl分子的极性大于IF的。

高中的?7离子化合物中也可能谈及键
的极性。
⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负
电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就
是极性分子。
⑥“分子的极性”的其它判断方法：
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4、CO2、CCl4、SO3、