影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．（1）

（1）镁和盐酸反应生成氢气，反应的方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，外界条件对化学反应速率的影响主要是指：浓度、温度、压强和催化剂．当反应开始时，盐酸中H⁺的浓度最大，反应速率逐渐加快，随着盐酸中H⁺浓度的逐渐减少，反应速率也就慢慢减小．由于镁与盐酸的反应是放热反应，从图2中可以看出在前4min内，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小；
（2）①可采用对比的方法进行判断，原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响，则原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；原因Ⅲ、Ⅳ假设一种促进，另一种抑制，则原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大），从都抑制的角度假设，
故答案为：原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）；
②如证明Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用，则在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，反应速率加快，而在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，反应速率应减慢，
故答案为：加快； 减慢．