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试比较离子键共价键配位键金属键氢键以及分子间作用力的能量级差别及其作用力的特点

请高手指点指点俺在此先谢谢了！！

2024-12-19 22:31:51

推荐回答（4个）

回答1：

一般的相互作用力（强度）大小排序：
离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力

各种作用力的特点简介：
一、离子键:
概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成，如NO3-等。
性质：离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在（一般存在于）。

二、共价键
概念：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用。
性质：有饱和性、方向性。

三、配位键
概念：配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
性质：一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物，是稳定的结构单元，可以存在于晶体或溶液中，可以是正离子或负离子。

四、氢键
概念：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
性质：可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定，分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高；而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。

五、分子间作用力
概念：分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力：取向力、诱导力和色散力。
性质：是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。

回答2：

离子键：普遍存在于离子晶体之中，依靠带有正负电荷的粒子之间的静电力形成的。键能一般。
共价键：一般存在于原子晶体和分子晶体之中。所不同的是，在原子晶体中，原子之间的共价键就是维系这个晶体的力量，而分子晶体中的共价键是存在于每个分子之中的，至于分子与分子间是依靠范德华力的（现在好像叫范德瓦耳斯力）。共价键一般键能比较强，需要发生化学反应才会断裂。不过要注意是一般！毕竟这个太不好列举了。
金属键：其实准确来说是没有这种键的，在金属晶体理论中这个仍然分为两种观点。不过不妨简单理解为它是一种维系金属晶体的力就行了，不用太深究。
氢键：这个其实是一种特殊的分子间作用力，但是键能远强于一般的范德华力，又不如共价键强。形成机理可以用图来表示：X……H—X 其中那个省略号就是氢键。图中的X一般是F、O、N之中的一种或两种。氢键是地球存在生命的根本，因为有了氢键，水才会在4摄氏度具有最大密度，才会有0摄氏度这么高的熔点；DNA才有存在的可能……

离子键(离子晶体中）
共价键(原子晶体中）
如果共价键两端是同种元素，那么就是非极性共价键（共用电子对无偏向，因为两边的得电子能力相同，比如（H－H）氢气，（Cl－Cl）氯气，（O＝O）氧气等等）
如果共价键两端是不同种元素，那么就是极性共价键（共用电子对偏向得电子能力强的一侧，比如（H－Cl）氯化氢，（H－O－H）水，（O＝C＝O）二氧化碳等等）
如果组成共价键的共用电子对是由单方面提供的，这个共价键又叫配位键（氨气和氢离子结合成铵根离子就出现一个配位键，形成的公用电子对其实是氨气中氮原子外的那对孤对电子）
金属键（存在于固态金属和合金中）
－－－－－－－－
顺便提一下楼上说的氢键不是化学键，是一种比较强烈的分子间作用力。一般在固态或液态的H2O，NH3，HF中。

回答3：

有金属键的~！
能量级别确实是共价键>配位键>离子键>氢键〉分子间作用力..但是我觉得这里说法不太对..氢键就是分子间作用力..但是它要比一般的分子间作用力来的强一些~ ，金属键是金属离子和自由移动电子间的作用力，相互作用较共价键弱 ..但是要把它排在某个地方就有些牵强了~毕竟中学化学对金属键的研究是很少的..
共价键的话一般存在于共价化合物和部分地离子化合物中~是电子云的重叠..重叠面积越大..共价键越牢..至于配位键..就是电子云的转移...
离子键就是电子的转移..存在于离子晶体中..分子间作用力就是分子和分子之间的作用力~...

回答4：

共价键>配位键>离子键>氢键

前两个是电子云的公用,后面是电子云的偏移

"金属键"没有这个说法吧?
金属的特点是金属原子的堆积

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