初三化学题一道~！

利用元素守恒来做，4.4克二氧化碳含碳1.2克（4.4×12/44）同理3.6克水含氢0.4克（3.6×2/18），所以碳和氢的质量比为1.2：0.4=3：1 氧元素不确定
所以B错了，而此物质一定有氢元素，所以C错了，再看D，12/1.2=10 2/0.4=5，所以碳原子与氢原子的个数比2：1，所以D错了，而A该物质定含碳元素和氢元素不用说，因为该物质原质量没有说，所以可能含有氧元素。
选A
此类题抓住元素守恒来做，因为有些元素的质量没有改变，尤其是有数据的题目，千万要注意，不要总是答该物质定含碳元素和氢元素，可能含氧元素，因为可能算出：原物质质量>碳的质量+氢的质量，若是这样，则一定含有氧元素，若告诉你分子量，还可以求出该物质的化学式呢，此类问题值得深究。

思路：
在第（1）小题中可以排除CaCo3和CuSO4。（你懂不解释。）
接下来看第（2）小题。
从题干中可以得知，现象是产生白色沉淀，而氯化银、硫酸钡、碳酸钙都是不溶于水的白色沉淀，然后我们就接着从题干中获取信息，发现其中可能的物质中硫酸钠与氯化钡反应后可以生成硫酸钡（其它均没有），故这道题其中一空填硫酸钠。
当再加入过量的稀硝酸后，沉淀消失。这其中发生了化学反应，方程式如下：
HNO3+Na2CO3=NaNO3+H2CO3
由于碳酸不稳定，故生成物为碳酸钠、水和二氧化碳。所以现象中会有气泡产生。
白色沉淀消失的原因是生成物碳酸钠溶于水，所以沉淀消失。
则第二空填碳酸钠。
这其中氯化钠也可以被排除。因为氯化钠不能与氯化钡反应（离子浓度没有减小）且与稀硝酸反应也不会生成气泡，故没有氯化钠。
这里不是指同时存在，
是硫酸钠先与碳酸钡发生反应后，生成白色沉淀硫酸钡，紧接着滴入稀硫酸后，沉淀消失了，也就是硫酸钡已经反应了，生成了碳酸钠，所以它们不是同时存在的。
简而言之，一旦产生反应，且其中的固体粉末不是过量的，就不会同时存在了。

LS似乎不对额。。这题是不是少条件啊。。应该还有改物质的质量才能判断A'C
在3.6g水里有氢元素3.6*（2/18）=0.4g
在4.4g二氧化碳里有碳元素4.4*（12/44)=1.2g
所以质量比是12:0.4
而个数比是用刚刚求出来的0.4g和1.2g分别除以氢和碳的相对分子质量。

用0.4g+1.2g=1.6g
与该物质质量进行比较
如果刚好等于则不含氧
如果小于就含氧

要中考了··加油吖··

LS似乎不对额。。这题是不是少条件啊。。应该还有改物质的质量才能判断A'C
在3.6g水里有氢元素3.6*（2/18）=0.4g
在4.4g二氧化碳里有碳元素4.4*（12/44)=1.2g
所以质量比是4：1
而个数比是用刚刚求出来的0.4g和1.2g分别除以氢和碳的相对分子质量。

用0.4g+1.2g=1.6g
与该物质质量进行比较
如果刚好等于则不含氧
如果小于就含氧

物质在氧气中燃烧有氧参与反映
而不能确定该物质的实际质量
所以不能得出物质的C O 元素质量和原子个数比
还不能得出该物质由哪些元素组成
只能说是定含C H 可能含O
所以A正确

还有一类题是
某物质质量为2g在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水
此题就需要通过计算得出答案
先计算生成的二氧化碳中碳的质量和水中氢的质量
相加如果等于2g则该物质中只含碳氢元素
相加如果小于2g则该物质中含碳氢氧三种元素