高中化学离子共存问题

(一)、由于发生
复分解反应
，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的
弱酸
的
酸根
与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝
H2S
↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、
Mg2
+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝
CaCO3
↓、Ca2+＋SO42-＝
CaSO4
（微溶）；Cu2+、
Fe3
+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有
弱电解质
生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝
CH3COOH
；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=
NH3·H2O
等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A
lO2
-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“
双水解
”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生
氧化还原反应
，离子不能大量共存
1、具有较强
还原性
的离子不能与具有较强
氧化性
的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=
I2
＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如
NO3
-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等
络合反应
而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。