帮忙详解一下离域大π键，包括成键条件化学性质如何判断等

非定域π键就叫离域π键。

大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离域的，因此又称为离域π键。含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键。离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域π键。

如CH2=CHCH=CH2+Br2 →BrCH2CH=CHCH2Br+BrCH2CHBrCH=CH2。

扩展资料：

π键通常比σ键弱，因为它的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。

当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。

σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。

如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，π轨道称为离域轨道。某些环状有机物中，共轭π键延伸到整个分子，例如多环芳烃就具有这种特性。

参考资料来源：百度百科  ——大π键

非定域π键就叫离域π键。譬如CH2=CHCHC=CH2，CH2=CHCH=O等都形成了离域π键。其特点是单双键交替排列，只要是单双键交替排列的共轭体系都是大都是π-π共轭体系，生成的都是离域π，参与离域π健的每个碳原子都是sp2杂化，所有原子公平面，呈平面型分子。由于形成离域π键，分子中的单双键键长发生变化，离域π键的键长趋于平均化，双键比普通双键的键长长，单键比普通单键的键长短。化学性质可可以发生亲电加成反应，聚合反应和氧化反应。在加成反应中生成1，2-加成产物和1，4-加成产物。
如CH2=CHCH=CH2+Br2 →BrCH2CH=CHCH2Br+BrCH2CHBrCH=CH2