初三化学题【急】

这题的主要题解就是：碳酸钙没完全反应。

首先确定原来样品中钙的含量：100*80%*40%=32g;(40%为碳酸钙中钙的含量)；
根据钙的守恒确定样品的损失量：100-32/41%=约等于22g
根据题中所说，碳酸钙在灼烧过程中，损失的质量就是产生的CO2的量（反应方程式你知道吧）
根据CO2的量就可以求出产生生石灰的质量。22*56/44=28g （化学方程式交叉算法）

没来得及编辑化学方程式，就这样了！

碳酸钙的质量为：100克×90%=80克！ 钙元素的原子量为40，碳元素的原子量为12，氧元素的原子量为16，所以碳酸钙中钙元素的质量等于钙的原子量除以碳酸钙中的所有元素原子量的总和,即：40/(40+12+16×3）=0.4即：钙元素占碳酸钙的质量分数为40% 所以钙元素的质量应为：80×40%=32克！

告诉你思路自己算吧

首先，该元素的质量是守恒的，及碳酸钙和氧化钙、碳酸钙中钙的质量相同，以此列等式

设该元素质量为X 则碳酸钙中钙的质量为100*80%*（40/100，由Caco3的分子式计算）；等式右边X，则可求出X；

燃烧后剩余杂质和氧化钙，既然该元素质量已知此踢可解

石灰石样品中碳酸钙的质量是100x80%=80g。钙元素的原子量为40，碳元素的原子量为12，氧元素的原子量为16。可知样品中钙元素的质量是40/(40+12+16×3）×80=32g。杂质含量20g.发生反应CaCO3=CaO+CO2.钙元素质量恒定为32g,可知反应后样品质量为32/40%=80g。即样品反应后质量减少了20g。分析得这20g为CO2。则可知参与反应生成的CaO质量为：(16+40)/(12+16x2)x20=24.45g

我高中的 不知道你物质的量学了没 杂质质量为20g 然后 计算出CaCO3的质量为100g*0.8=80g 即为0.8mol 高温煅烧发生了分解反应 CaCO3====CaO+CO2 即1mol碳酸钙完全反应可以生成1mol氧化钙(就是你所谓的生石灰) 和1molCO2 或者按照初中的理解是 100g 碳酸钙生成了56g氧化钙 和44gCO2 若反应完全 那么剩余固体全部为CaO和杂质 有0.8mol即44.8gCaO 则Ca的质量分数为32/(44.8+20)不=40% 说明没有反应完全 剩余了CaCO3 好 现在回想一下剩余固体里有什么
有 CaCO3 CaO 杂质20g 根据Ca元素守恒 设反映CaCO3 X 则生成40%X的Ca元素(CaO里的) 剩下(80-X)*40% 是CaCO3里的Ca 元素 然后列出方程
(40%X+(80-X)40%)/(56%X+20+80-X)=40% 可以得出56%X=25.45g(约) 即CaO25.45g
(我写的56%是CaO的质量)
其实本题不必这个麻烦根据物质的量列个式子就OK了 或者根据前后Ca守恒 即有32gCa在混合固体中 设反映掉XCaCO3 则32g/20+80-X+56%X=40% 不知道你看不看的明白

0.4X/((X*56/100)+100-X)=0.41
X为CaCO3质量，算出后再乘以0.56即为CaO质量