电子排布
处于稳定状态的原子,核外电子服从一定的分布的原则,在原子核外进行具有一定的规律性的分布。核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,同时还要遵守泡利不相容原理和洪特规则。尽管对于原子核外的电子排布有不同的模型,但是轨道模型的电子排布还是很成功、很方便的解释了许多物理、化学等学科问题,具有重要的作用。
原理
电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s22s22p4。迄今为止,只发现了7个电子层!
概述
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布。另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生。
电子排布
最低能量
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态。当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态(激发态),但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大;同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序:1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……
不相容
我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方
电子排布
向必定相反。也就是说,每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着(为了充分利用空间)。根据泡利不相容原理,我们得知:s亚层只有1个轨道,最多可以容纳两个自旋相反的电子;p亚层有3个轨道,最多可以容纳6个电子;d亚层有5个轨道,最多可以容纳10个电子;f亚层有7个轨道,最多可以容纳14个电子。我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子;第3电子层(M层)中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。
排布方法编辑
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),
电子排布
如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。
最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为:
1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成
1s22s22p63s23p63d54s1即可。
在基态时,原子中的电子依照泡利不相容原理占据最低能级子壳层。子壳层可按能量增加的顺序排列如下:
1s ,2s ,2p ,3s , 3p , 4s ,3d ,4p ,5s ,4d ,5p ,6s ,4f ,5d ,6p ,7s ,5f ,6d .........【引自詹姆斯谢弗《材料科学与工程设计》第二版18页】
排布规律编辑
电子排布
1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对
2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道
3、洪特规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子
另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的:
全充满---p6或d10或f14
半充满----p3或d5或f7
全空-----p0或d0或f0
还有少数元素(如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素)的电子排布更为复杂,既不符合鲍林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结果得出的,我们应该尊重光谱实验事实。
对于核外电子排布规律,只要掌握一般规律,注意少数例外即可。
洪特规则编辑
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的
电子排布
轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于
全满(s2、p6、d10、f14)
半满(s1、p3、d5、f7)
全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁;如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态。
应用编辑
1.原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系:原子的核外电子排布式与轨道表示式描述
电子排布
的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上,还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态,而核外电子排布式不具备后一项功能。
原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况,但它并没有指明电子分布在哪些亚层上,也没有指明每个电子的自旋情况,其优点在于可以直接看出原子的核电荷数(或核外电子总数)。
2.原子的核外电子排布与元素周期律的关系
在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律:原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上(离核较近);若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层(次外层),那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族;按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的。
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强;对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强。
电子排布编辑
注:原子轨道类型字母后的数字为电子个数
标" * "的元素的电子排列较特殊
[1]H氢
1s1
[2]He氦
1s2
[3]Li锂
1s2 2s1
[4]Be铍
1s2 2s2
[5]B硼
1s2 2s2 2p1
[6]C碳
1s2 2s2 2p2
[7]N氮
1s2 2s2 2p3
[8]O氧
1s2 2s2 2p4
[9]F氟
1s2 2s2 2p5
[10]Ne氖
1s2 2s2 2p6
[11]Na钠
1s2 2s2 2p6 3s1
[12]Mg镁
1s2 2s2 2p6 3s2
[13]Al铝
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
[14]Si硅
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
[15]P磷
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
[16]S硫
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
[17]Cl氯
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
[18]Ar氩
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
[19]K钾
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[20]Ca钙
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
[21]Sc钪
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
[22]Ti钛
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
[23]V 钒
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
*[24]Cr铬
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
[25]Mn锰
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
[26]Fe铁
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
[27]Co钴
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
[28]Ni镍
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
*[29]Cu铜
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
[30]Zn锌
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
[31]Ga镓
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
[32]Ge锗
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
[33]As砷
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
[34]Se硒
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
[35]Br溴
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
[36]Kr氪
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
处于稳定状态的原子,核外电子服从一定的分布的原则,在原子核外进行具有一定的规律性的分布。核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,同时还要遵守泡利不相容原理和洪特规则。尽管对于原子核外的电子排布有不同的模型,但是轨道模型的电子排布还是很成功、很方便的解释了许多物理、化学等学科问题,具有重要的作用。
电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s22s22p4。迄今为止,只发现了7个电子层!
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