高中化学题，求解答过程19，20。谢谢

19、（1）2H^+2e^-=H2 ↑ 1.8g
Al - 3e^-=Al^3+
27 3
X 0.2mol
x=1.8g
(2)能 铝能与氢氧化钠溶液之间自发发生氧化还原反应、能形成闭合回路、有电解质溶液、有活泼性不同的导体，符合原电池的条件。
负极：铝 正极：镁。
20、解：(1)设被氧化的HCl的物质的量为X，
MnO2~~2HCl
87 2
4.35g x
x=0.1mol
(2)设参加反应氯化氢的物质的量为y,生成标准状况下氯气的体积为z
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
87 4 22.4
4.35g y z
y=0.2mol
y=1.12L
(3)设氢氧化钠中和氯化氢的物质的量为w
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 40
w 40g*10.0%
w=0.1mol
浓盐酸的物质的量浓度=（0.1mol+0.2mol)/0.025L=12mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！

19.（1）2H+ +2e-=H2| 1.8g
[Cu为正极，H+在上面得电子生成氢气；(0.2mol/3)*27g/mol=1.8g]
(2)能 正极：b(Mg) 负极：a(Al)
[Al能与NaOH反应，而Mg不能]
20.(1)m(MnO2)=4.35g
n(MnO2）=0.05mol
由MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
则MnO2～2HCl（被氧化）
所以n(HCl)被氧化=0.1mol
(2)由（1）MnO2～Cl2
所以n(Cl2)=0.05mol
so V(Cl2)=1.12L
(3)m(NaOH)=40.0g*10%=4g
n(NaOH)=0.1mol
so n(HCl)被中和=0.1mol
so n(HCl)=0.2mol 又V(HCl)=25ml=0.025L
so c(HCl)=8mol/L

正极反应是H离子得电子生成氢气