判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。 1.一色--溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。 2.二性--溶液的酸，碱性 ⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。 ⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。 ⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3.三特殊--三种特殊情况 ⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ⑵NO3-+H+组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 ⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。 4.四反应--四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ⑴复分解反应 如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等 ⑵氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+）与Fe2+,MnO4-(H+）与Br-等 ⑶相互促进的水解反应