化学方程式，化学元素周期表

H 比较活泼
He 稳定
Li 金属 初高中学的比较少
Be 这个中学阶段就没啥接触
B 同上
C 这个初高中学的比较多 2C+O2=2CO C+O2=CO2
N 初中不怎么学这个 就记得N2比较稳定，可以作为保护气
O 这个比较活泼，是初中的重点元素 O2 无色无味气体，密度大于空气密度，不易溶于水，可以供给呼吸，支持燃烧
F 初中不学 知道氟利昂中有F元素 臭氧层空洞的原因
Ne 稳定
Na 活泼 但是初中只学NaOH Na2CO3 NaHCO3
Mg 活泼 和氧气反应 生成MgO
Al 活泼 表面有致密的氧化膜
Si 可以做半导体
P 白磷自燃 红磷可以测空气中氧气含量
S SO2 酸雨
Cl AgCl 是白色沉淀
Ar 惰性
K 活泼

Ca 活泼 学的比较多 CaO 生石灰 Ca（OH）2 熟石灰 CaCO3 大理石 石灰石主要成分

化学元素周期表视频

化学元素周期表新华字典后面有的。
最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）
观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步 4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2
第三步 4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热）
奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的价数=氧化剂（元素）化合价降低的价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
氧气
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O
6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO
（2）氧气与化合物的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2
11．甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O
12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
（3）氧气的来源：
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6
自然界中的水
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
质量守恒定律
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
22．氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热== Cu + H2O
23． 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性质
24． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑
26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O2点燃== CO2
28．煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 ==CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
38．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
40． 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O
还原方程归总
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O
2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO
3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2
金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
（4）金属铁的冶炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O3高温 ==4Fe + 3CO2
酸碱盐
1、酸的化学性质
（1）酸 +金属→ 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 +金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 → 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
　　一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）
　　1、氧化性：
　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
　　2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2
　　S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
　　3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
2、还原性
　　S+O2==SO2 S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4
　　C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
　　3、歧化反应
　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）
　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
　　3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
　　2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2