据题意得,M(生成氧气)42.5+1-41.9=1.6
根据质量守恒定律和化学方程式,可算出参加反应的过氧化氢质量是3.4g
题目所说是过氧化氢溶液质量是42.5g,所以W(过氧化氢)=3.4/42.5=8%
前面那位四级魔法师思路更加详细,只是算错了,别误导人家呀
二氧化锰作为反应中的催化剂,不反应,原来总质量为42.5g+1g=43.5g,反应后质量为41.9g,所以氧气的质量为43.5g-41.9g=1.6g。通过化学方程式和相对原子质量可以算出过氧化氢溶质的质量m=3.6g,再用m/42.5g就是过氧化氢的质量分数了,有什么不懂的再问我~
打字好累,给我分吧……