测定空气中氧气含量的实验中一个小问题。

为什么我感觉楼主是个女的，看了下资料果然是个女的~~~~
呵呵 像楼主这么会专研的应该不是个男的。。。
分子是做热运动的吧，压强产生就是气体分子不断得撞击一个面，里面气体分子的浓度越高压强就会越大，像我们给自行车打气的时候就是不断压缩气体得到一个很大的压强，这个跟打气差不多就是反过来，我们的轮胎变成了瓶子，由于不像轮胎一样用橡胶做的，所以当里面的氧气被消耗掉的时候气体浓度就变小了:本来一个单位体积中有7个N分子和2个氧分子1个氢分子，现在少了两个氧分子。然后为了要保持原本平衡状态，只好压缩体积，压到0.8之后 单位体积中就应该有8.75个N分子和2.25个氢分子，加起来还是10,压强相等就平衡了.
氧气约占空气体积的1/5这个说法是错的，气体没有体积，因为它的体积根据容器不同就不一样，1/5应该是个数量的比值，氧气分子的数量比上总的气体分子的数量。所以才很难理解吧.

我们可以分步骤来考虑，在试验开始之前，瓶内的气压约等于外界气压，那么我们考虑一下气压是如何产生的呢？其本质是因为气体分子间的作用力，从宏观的可以假设为有很多不同的分子占据着这个空间，当单位体积内分子个数增加，压强将增加，分子数目减少压强将减少。在试验之前瓶内的空气与外界空气的成分基本相同。
当红磷在瓶内开始燃烧，氧气与红磷发生化学反应生成了固体，那么氧气所占据的那部分空间将有其它分子占据，在这个密闭的容器内其他气体的数量没有增减，但他们占有的空间扩大了，使瓶内部的气压降低。
当打开止水夹时，由于外界气压大于瓶内气压，水被压入瓶内，当瓶内的其它气体占据的空间回复到原来的大小时，压强差将消失，水将不再压入瓶内，试验结束。
分析为什么进入瓶内的水会等于空气中氧气的体积，可简单的分析为：其它气体体积+氧气体积=V总体积，它气体体积+补水体积=V总体积，那么氧气体积=补水体积

消耗掉了1/5体积的空气，可以想像成是被拿走了1/5的空气，那么剩下的体积里，4/5是空气，而原来有空气的那1/5部分是真空，当打开止水夹让水进入时，水就会占据那1/5的空间。

之所以不会多于或者少于1/5是因为：
如果进入的水多于1/5了，4/5体积的空气就会被压缩的小于4/5，那么瓶内气体压强就会增大，大于外界大气压，也就是瓶内气体给水的压强大于外界空气给水的压强（瓶内气体将水向外推的力大于外界气体将水向内推的力），那水肯定不会静止，而是一部分水会被瓶内气体压出瓶外。
如果进入的水少于1/5了，同样的道理，水会被外界空气继续压进瓶里。直到内外气压平衡了，水面才会静止。所以那瓶内水的体积一定是1/5。

之所以可以假设成1/5是真空，是因为：在温度等条件不变的情况下，当内外压强平衡时，也就是最终状态时，内外气体的密度是相同的，既然密度不变，简化中间过程，就可以把空气假设成类似固体的状态，这样就容易理解了。

原理：红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数
红磷+氧气=（点燃）五氧化二磷
4P+5O2=(点燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5
现象：红磷：黄色火焰 白烟 放出热量
水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止
结论：1.氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃）
注意：红磷可用其他物质代替，但生成物必须不为气体，且只与氧气反应
成功关键：气密性良好 否则结果偏小
红磷量要足 否则结果偏小
等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小
实验开始前加上止水夹 否则结果偏大

你很好钻研嘛 其实不需要全懂的 毕竟还需要高中的知识 你有不明白是因为 这里涉及到了空气的克拉伯龙方程式（高中物理会涉及）即
气体的PV/T=常数×物质的量
其中P是压强 V是体积 T是温度 物质的量是高中化学知识 可以用n来表示 不知你学过没
此实验中T、P是不变的 （请注意一个细节 做完实验后管子中还留有一部分水 不过这部分液面垂直高度产生的压强可以忽略不计了 毕竟十米的水产生的压强才等于大气压）
那么可以得出 物质的量/V=常数 即物质的量和体积成正比
当体积变为原来的4/5时 可以说明空气的物质的量也变为原来的4/5
说明消耗氧气约占空气体积的1/5